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根据下述转化关系,回答问题:

已知:①
②C物质苯环上一卤代物只有两种.
(1)写出B物质的名称
 
;D物质的结构简式
 

(2)写出反应②的类型
 
;反应⑤的条件
 

(3)写出反应⑥的化学方程式:
 

(4)写出D+E反应的化学方程式:
 

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由根据图示转化关系可知,C比甲苯多两个碳原子,结合反应①条件及信息可知:A为乙烯,B为1,2二溴乙烷;因C的苯环上一卤代物只有两种,故两个取代基处于对位,C的结构简式为:;由C与D的分子式可知,应发生卤代烃的水解反应引入羟基,故D为,D发生氧化反应生成E,由D与E的分子式可知,羟基被氧化为羧基,故E为
C一定条件下生成F,F反应生成G为高聚物,由F的分子式可知,C生成F的反应为消去反应,所以F的结构简式为,G为,据此进行解答.
解答: 解:由根据图示转化关系可知,C比甲苯多两个碳原子,结合反应①条件及信息可知:A为乙烯,B为1,2?二溴乙烷(BrCH2CH2Br);因C的苯环上一卤代物只有两种,故两个取代基处于对位,C的结构简式为:;由C与D的分子式可知,应发生卤代烃的水解反应引入羟基,故D为,D发生氧化反应生成E,由D与E的分子式可知,羟基被氧化为羧基,故E为
C一定条件下生成F,F反应生成G为高聚物,由F的分子式可知,C生成F的反应为消去反应,所以F的结构简式为,G为
(1)根据分析可知,B为BrCH2CH2Br,其名称为:1,2-二溴乙烷;D的结构简式为:
故答案为:1,2-二溴乙烷;
(2)反应②为BrCH2CH2Br与甲苯反应生成和HBr,该反应为取代反应;
反应⑤的化学方程式为:,则反应条件为:NaOH醇溶液、加热,
故答案为:取代反应;NaOH醇溶液、加热;
(3)反应⑥为发生加聚反应生成,反应方程式为:n
一定条件

故答案为:n
一定条件

(4)D为、E为,二者在浓硫酸作用下加热可以发生酯化反应生成,反应的化学方程式为:+
浓硫酸
H2O+
故答案为:+
浓硫酸
H2O+

(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物,应是2分子甲苯与BrCH2CH2Br发生取代反应,其苯环上一卤代物也只有两种,它的结构简式:
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断,题目难度中等,根据反应条件及有机物分子式利用正推法与逆推法相结合进行判断,是对有机物知识的综合考查,能较好的考查学生的阅读、分析与思维能力,是有机热点题型,熟练掌握掌握常见有机物结构与性质为解答关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将(A)F2(B)CH4(C)MgO(D)SiO2(E)NaOH等物质按要求填空:
(1)属于离子化合物的是
 
,属于共价分子的
 
,属于共价化合物的是
 
,只有离子键的物质是
 

(2)由原子直接构成的化合物是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式错误的是(  )
A、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B、向苯酚钠溶液中通入CO2+CO2+H2O→+HCO3-
C、小苏打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NaHS水解反应:HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.图1是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)

它所对应的化学反应为:
 

(2)已知在一定温度下,
C(s)+CO2(g)?2CO(g)     平衡常数K1
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常数K3
则K1、K2、K3之间的关系是:
 

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是
 
反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:
 

(4)从上图看出氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的结构式分别是.实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1,NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1.请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
 
.对反应N2O4(g)?2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是
 

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(5)0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后,溶液中所有分子和离子( 除水和氨分子外)等微粒从大到小的顺序是
 

(6)以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:链状有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、O原子个数比为3:1.它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体.
(1)A中含有的官能团的名称是
 
,分子式为
 

(2)F是A的一种同分异构体,F的核磁共振氢谱图显示分子中有两种不同的氢原子.存在如图转化关系:

写出F的结构简式:
 

写出反应①的化学方程式:
 

写出反应③的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数,进行如下实验(已知该样品中含有少量Na2CO3杂质)
a.在250mL的容量瓶中定容,配制成250mL烧碱溶液.
b.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂;
c.在天平上准确称取烧碱样品10.5g,在烧杯中用蒸馏水溶解;
d.将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数然后开始滴定.
e.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好变为无色为止,记下读数.试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)
 
 
 
 
 

(2)酸式(碱式)滴定管在使用前需进行的第一步操作是
 
,中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有
 
 

(3)重复上述滴定操作,记录数据如下:
实验编号标准溶液(H2SO4)(aq)
浓度(mol/L)
滴定完成时耗酸
体积V(mL)
待测溶液(NaOH)(aq)
体积V(mL)
11.00011.0025.00
21.00012.0425.00
31.00012.1825.00
①根据以上数据,可计算出该样品中NaOH的质量分数为
 
(保留两位有效数字).
②上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成结果偏低的有
 

A.a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容.
B.c步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,NaOH放在右盘.
C.滴定终点读数时俯视读数.
D.酸式滴定管使用前,未用标准H2SO4溶液润洗.
E.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液.
③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂,你认为是否可行?
 
(填“可行”或“不可行”).如果改用甲基橙为指示剂,则测定结果如何?
 
(填“偏高”“偏低”或“正确”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

水蒸气通过的灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等.现利用下图中提供实验装置,证明上述混合气体中有CO和H2.(A中加热装置在图中略去)回答下列问题:
(1)写出B、E中主要反应的化学方程式:
 

(2)C装置的用途是
 

(3)仪器 E 中需加入的试剂是
 

(4)仪器 F 中需加入的试剂是:
 
其目的是
 

(5)能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
 

(6)有人认为该实验装置存在一个重要缺陷,你认为这个缺陷是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3),制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4).其工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量NaClO溶液,调pH约为3,过滤;
Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合,…得到聚合氯化铝.
Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应,生成高铁酸钠.
(1)稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
 

(2)验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为
 

(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
物质Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀时1.53.46.3
完全沉淀时2.84.78.3
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO,反应的离子方程式是
 

②根据表中数据解释步骤Ⅱ中,调pH约为3的目的是
 

(4)该工业流程存在缺点,在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生,此反应方程式是
 

(5)步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间,还需进行的操作是
 

(6)在步骤Ⅳ中,若该反应生成166g Na2FeO4转移3mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=-571.6kJ?mol-1,下列说法正确的是(  )
A、2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6 kJ热量
B、2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6  kJ
C、在相同条件下,2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量
D、使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6  kJ

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