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    利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）．其工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
    Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作，甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，…得到聚合氯化铝．
    Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥，再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠．
    （1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为
     
    ．
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀时1.53.46.3
    完全沉淀时2.84.78.3
    ①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是
     
    ．
    ②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是
     
    ．
    （4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是
     
    ．
    （5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是
     
    ．
    （6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166g Na2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）稀盐酸与Fe2O3反应生成铁离子和水；
    （2）检验FeO，先加稀硫酸溶解，再用KMnO4溶液检验；
    （3）①NaClO具有氧化性在酸性条件下能把亚铁离子氧化物铁离子；
    ②pH约为3时亚铁离子不能形成沉淀，而三价铁离子能转化为沉淀；
    （4）酸性条件下ClO-与Cl-反应生成氯气；
    （5）步骤Ⅲ中从溶液中提取溶质，操作为减压蒸发、浓缩至饱和、冷却结晶；
    （6）在步骤Ⅳ中发生反应：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，根据转移的电子与物质之间的关系计算．
    解答： 解：（1）稀盐酸与Fe2O3反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （2）检验FeO，先加稀硫酸溶解形成亚铁离子的溶液，再加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，说明含有亚铁离子，即炉渣中含有FeO；
    故答案为：稀硫酸、KMnO4 溶液；
    （3）①NaClO具有氧化性在酸性条件下能把亚铁离子氧化物铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
    故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
    ②pH约为3时亚铁离子不能形成沉淀，而三价铁离子能转化为沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；
    故答案为：pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀；
    （4）酸性条件下ClO-与Cl-反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；
    故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；
    （5）步骤Ⅲ中从溶液中提取溶质，操作为减压蒸发、浓缩至饱和、冷却结晶；
    故答案为：浓缩至饱和、冷却结晶；
    （6）在步骤Ⅳ中发生反应3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则消耗的Fe（OH）3为1mol，消耗的NaClO为1.5mol，则参加反应的还原剂Fe（OH）3和氧化剂NaClO的物质的量之比是2：3；
    故答案为：2：3．
    点评：本题考查了物质分离流程分析判断、氧化还原反应电子转移计算应用、离子方程式的书写等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力和实验探究能力，熟练掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B、1摩尔CH4所含质子数目为10NA
    C、标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA
    D、18gNH4+所含电子数目为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①；
    ②C物质苯环上一卤代物只有两种．
    （1）写出B物质的名称
     
    ；D物质的结构简式
     
    ．
    （2）写出反应②的类型
     
    ；反应⑤的条件
     
    ．
    （3）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D+E反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化二硫（S2Cl2），该物质遇水迅速反应”．他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2．

    实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2S04、MnO2，KMn04（H+）、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水．
    回答下列问题：
    （1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：
     

    （2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是
     
    ，第二次装置B的作用是
     

    （3）实验中装置C的作用是①
     
    ②
     

    （4）实验开始后，当
     
    ，（填现象）点燃D处的酒精灯．
    （5）某学生利用装置A制备一定量的Cl2，他收集到的Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为应怎样改进：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H均为链状有机物，它们之间有如图1转化关系：

    其中A、D常温下为气态，C的相对分子质量为90，C和乙二醇互为同系物，H能发生图2银镜反应．
    （1）D的化学名称是
     
    ；C的分子式是
     
    ；
    （2）C不能发生的反应是
     
     （填字母）
    A、氧化反应    b、消去反应    c、酯化反应    d、加成反应
    （3）H 的结构简式是
     
    ；
    （4）写出下列反应的化学方程式：
         E和银氨溶液共热的反应：
     

         C和F在浓硫酸作用下生成G的反应：
     

    （5）F的同分异构体中含有的异构体的数目有
     
    个（不含F）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为t℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A（g）+B（g）?3C，测得此时c（A）=0.022mol?L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.05mol?L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=0.75mol?L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
    A、C为非气态
    B、C为气态
    C、第二次达到平衡时C为气态
    D、第三次达到平衡时C为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水  ③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点  ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
    （1）上述实验步骤的正确排序为（写编号顺序）
     

    （2）写出相关的化学反应方程式：
     

    （3）胃药中含碳酸钙的质量为
     
    g，（写计算式）
    （4）步骤③滴定时眼睛应注视
     
    ；判断到达滴定终点的依据是：
     
    ．
    （5）下列操作中可能使所测碳酸钙质量数值偏低的是
     

    A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液
    B．滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素甲的气态氢化物乙极易溶于水，且乙能使酚酞试液变红．
    实验Ⅰ：将乙和过量氧气通入C 中完成如图1所示的实验：

    （1）C 中发生反应的化学方程式是
     
    ；停止反应后，关闭活塞a，将广口瓶E浸入冰水中，广口瓶E内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
     
    ．
    （2）C中加热铂丝一段时间后，熄灭酒精灯，将乙和氧气通入C 中可以看到铂丝保持红热状态，其原因是：
     
    ．
    （3）F中装有氢氧化钠溶液，F中发生反应的总化学方程式是
     
    ．
    实验Ⅱ：已知乙能与二价金属的氧化物MO在加热条件下反应生成两种单质和水，实验室用乙还原MO的方法测定M的相对原子质量．
    如果选用测定反应物MO和生成物H2O的质量m（MO）、m（H2O）时，请用如图2所示的仪器设计一个简单的实验方案（A可用于制气体乙，C 中装有浓硫酸，D中装有碱石灰．某一装置可重复使用）．
    （1）仪器的连接顺序（填编号）是
     
    ；C 中浓硫酸的作用是
     
    ；
    （2）列出计算M的相对原子质量表达式（用含m（MO）、m（H2O）的式子表示）：M的相对原子质量=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向足量的NaHS 溶液中通入少量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    B、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C、饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
    D、把水杨酸（）加到足量的Na2C03溶液中：

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