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    某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化二硫（S2Cl2），该物质遇水迅速反应”．他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2．

    实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2S04、MnO2，KMn04（H+）、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水．
    回答下列问题：
    （1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：
     

    （2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是
     
    ，第二次装置B的作用是
     

    （3）实验中装置C的作用是①
     
    ②
     

    （4）实验开始后，当
     
    ，（填现象）点燃D处的酒精灯．
    （5）某学生利用装置A制备一定量的Cl2，他收集到的Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为应怎样改进：
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）装置A中没有加热，所以要用浓盐酸、KMn04（H+）来制备氯气；
    （2）HCl易挥发，B中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥；
    （3）尾气中含有氯气要用碱吸收；二氯化二硫（S2Cl2）水迅速反应，要防止空气中的水蒸气进入装置；
    （4）当装置中充满氯气时，点燃D处的酒精灯，使氯气与S反应；
    （5）收集到的Cl2中含有空气，使氯气的体积偏大，把分液漏斗与锥形瓶连通使空气进入分液漏斗即可避免．
    解答： 解：（1）装置A中没有加热，所以要用浓盐酸、KMn04（H+）来制备氯气；
    （2）HCl易挥发，B中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥；
    （3）尾气中含有氯气要用碱吸收；二氯化二硫（S2Cl2）水迅速反应，要防止空气中的水蒸气进入装置；
    （4）当装置中充满氯气时，点燃D处的酒精灯，使氯气与S反应；
    （5）实验中氯气体积比预期大的原因是当加入浓盐酸时，由于浓盐酸要占据一定的体积，因此会将一部分空气排出去，这部分空气也会混在氯气中；当分液漏斗和锥形瓶连通时，加入浓盐酸后，挤出的空气进入分液漏斗，填充了分液漏斗由于浓盐酸减少而空出来的那部分体积；
    故答案为：用一只橡胶管把分液漏斗的上端与锥形瓶连通．
    点评：本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，以及充分利用所给信息设计合理的实验流程和实验条件能力等，关键是掌握物质制备原理，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用相应的离子方程式说明原因：
    （1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸：
     
    ．
    （2）热的纯碱溶液可以用来除油污：
     
    ．
    （3）泡沫灭火器中装的是NaHCO3和Al2（SO4）3两种浓溶液，可用来灭火：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)

    它所对应的化学反应为：
     

    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）     平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从上图看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
     
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
     
    ．
    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
    a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液．
    b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
    c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定．
    e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数．试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是
     
    ，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有
     
    、
     
    ．
    （3）重复上述滴定操作，记录数据如下：
    实验编号标准溶液（H2SO4）（aq）
    浓度（mol/L）    		滴定完成时耗酸
    体积V（mL）    		待测溶液（NaOH）（aq）
    体积V（mL）
    11.00011.0025.00
    21.00012.0425.00
    31.00012.1825.00
    ①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为
     
    （保留两位有效数字）．
    ②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有
     
    ．
    A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容．
    B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘．
    C．滴定终点读数时俯视读数．
    D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗．
    E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液．
    ③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？
     
    （填“偏高”“偏低”或“正确”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO和H2．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：
    （1）写出B、E中主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）C装置的用途是
     
    ．
    （3）仪器 E 中需加入的试剂是
     
    ．
    （4）仪器 F 中需加入的试剂是：
     
    其目的是
     

    （5）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
     

    （6）有人认为该实验装置存在一个重要缺陷，你认为这个缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：

    已知：C的一氯代物D只有两种．请回答：
    （1）A分子中含有的官能团的名称
     
    ．
    （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有
     
    （填序号）．
    （3）C的结构简式
     
    ，X的结构简式
     
    ．
    （4）写出②的反应方程式
     
    ．
    （5）C的同分异构体中属于酯类的有
     
    种，写出其中两种的结构简式
     
    、
     
    ．
    （6）简述验证D中含有氯元素的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）．其工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
    Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作，甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，…得到聚合氯化铝．
    Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥，再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠．
    （1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为
     
    ．
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀时1.53.46.3
    完全沉淀时2.84.78.3
    ①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是
     
    ．
    ②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是
     
    ．
    （4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是
     
    ．
    （5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是
     
    ．
    （6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166g Na2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如图1实验流程：
    实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．
    如图2中A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．请回答下列问题：
    （1）写出仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是
     
    ，反应过程中硬质玻璃管的现象是
     
    ．
    （3）请判断制取氨气可能用到的装置，如图3中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）．
    （4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现
     
    性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L．根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，
     
    ．
    A．在实验误差范围内数值接近理论值        B．数值偏高      C．数值偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    A、做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
    B、中和滴定实验中，左手调控滴定管的活塞，右手持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化
    C、溴蒸汽和二氧化氮两种红棕色气体可用淀粉碘化钾溶液来鉴别
    D、除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中

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