【题目】下列叙述错误的是( )
A.1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应,再与Cl2发生取代反应,最多消耗Cl22.5mol
B.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体
C.实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体
D.工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
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【题目】钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①已知25℃,10lkPa时:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(1) △H = -457kJ·mol-l
SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1) △H= -130kJ·mol-l
则反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸,当有79gSe生成时,转移电子的物质的量为______mol,此反应的化学方程式是___________________________。
(2)全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-。电池放电时,负极的电极反应为:V2+-e一=V3+。
①电池放电时的总反应方程式为____________。充电时,电极M应接电源的____________极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+)______(填“增大”、“不变”或“减小”),阳极的电极反应式为:_______________。
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【题目】电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠。如图所示为五层膜的玻璃电致变色系统,其工作原理是:在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是
A. 当B外接电源负极时,膜由无色变为蓝色
B. 当B外接电源负极时,离子储存层发生反应为:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C. 当A接电源的负极时,此时Li+得到电子被还原
D. 当A接电源正极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光
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【题目】NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:
(1)在待镀件上镀镍时,待镀件应作_____极,电镀过程中电解质溶液浓度 _____(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为_____________。当Zn2+恰好沉淀完全时,在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L (已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24)。
(3)对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH,调pH的目的是__________________________。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是______________________________。
(5)为测定NiSO4·xH2O晶体x的值,称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水,剩余固体15.5 g,则x的值等于___________。
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【题目】一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )
①容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列有关含氮物质的问题:
(1)图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________________;
恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是________填序号
。
A.容器内混合气体颜色不再变化 容器内的压强保持不变
C.v逆(NO2)=v正(NO) 容器内混合气体密度保持不变
(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:
N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。
该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应的正反应速率和逆反应速率的关系:v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O。该电池放电时,负极的电极反应式是______________。
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________。
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【题目】下列指定反应的化学用语表达正确的是( )
A | 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 | O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ |
B | 用铁电极电解饱和食盐水 | 2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H﹣ |
C | 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡 | CO32﹣+CaSO4=CaCO3+SO42﹣ |
D | KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是
A.聚乙烯是生产隔离衣的主要材料,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一,可以与NaOH溶液反应
C.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料,它是异戊二烯发生缩聚反应的产物
D.聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物,聚乙二醇的结构简式为
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【题目】室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是__________,乙、丙装置中盛装的试剂分别是______、_____。
②若CO2 中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器,然后_____________,再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO2,将其连接在K1 处,注射器2的活塞推到底后连接在K2 处,具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是__________。
③实验过程中反应的化学方程式为______________。
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