【题目】NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：
（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。
（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。
（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。
【答案】阴不变FeS+Cu2＋=CuS+Fe2＋8.1×10-18除去 Fe3＋增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（(或富集NiSO4）6
【解析】
试题（1）根据电镀原理分析；
（2）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化；根据溶度积常数计算；
（3）根据双氧水能氧化亚铁离子分析；
（4）从分离提纯的角度分析；
（5）根据质量守恒定律计算。
解析：（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作阴极极，由于阳极镍失去电子，阴极镍离子得到电子，因此电镀过程中电解质溶液浓度不变；
（2）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，反应的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中存在
，如果c(Zn2+)=10-5mol/L，则c(Cu2+)=8.1×10-18 mol/L。
（3）对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH使Fe3+完全沉淀；
（4）NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；
（5）测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，失去水的质量=26.3g-15.5g=10.8g，NiSO4的质量为15.5g，计算物质的量得到1：x=15.5g/155g/mol：10.8g/18g/mol，解得x=6。
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【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（ ）
A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%
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【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示_____________________________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：___________________________。
(2)25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。
(3)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。
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【题目】热化学和各类平衡等都是化学研究的对象
(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1；
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g) ΔH2；
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；
④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)
(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；实验2的平衡常数K= _________。
② 若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示)。
③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4mol H2O(g)，使反应达到新平衡，下列说法不正确的是_______。
A.新旧平衡时容器气体压强之比为5:3
B.新平衡时H2O的转化率增大
C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-1
D.新旧平衡时容器气体密度之比为5:3
(3)室温下，用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①点②所示的溶液中的电荷守恒式为_____________。
②点③所示溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
③点④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c(
) + c(
) =_______ mol·L-1。
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【题目】钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池
B. 铁电极发生氧化反应
C. 负极的电极反应方程式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
D. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
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【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________________________。
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_____________。
(2)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为______________________；
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________________。
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【题目】下列叙述错误的是（ ）
A.1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol
B.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体
C.实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体
D.工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
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【题目】如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确的是（ ）
A.酸浸池中加入的X酸是硝酸
B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
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【题目】课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论不正确的是
A.若a为铝片，b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流
B.若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为
C.原电池是将化学能转化为电能的装置
D.若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转
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