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【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

(1)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:________________________

②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:_____________

(2)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,其工作原理的示意图如下:

请回答下列问题:

Pt(a)电极是电池的_______极,电极反应式为______________________

(3)方法采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为______________________________________

【答案】Cl-+3H2O3H2+ClO3- =2ClO2+2NaCl+Cl2+2H2O CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+ H2O

【解析】

(1)①根据流程图判断电解食盐水得到氯酸钠;

ClO2发生器中,NaClO3和盐酸发生反应,生成NaClClO2Cl2H2O

(2)燃料从负极通入,电解质为酸性介质,则产物为二氧化碳;

(3)制备纳米Cu2O,故铜电极为阳极。

(1)①根据流程图可以知道:食盐水电解得出到氯酸钠,根据电解池原理,Cl-失电子,在阳极放电,则阴极放电的是H+,生成氢气,其电解离子方程式为:Cl-+3H2O3H2↑+ClO3-

ClO2发生器中,NaClO3和盐酸发生反应,生成NaClClO2Cl2H2O,用化学方程式表示并标出电子转移的方向及数目为:=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O

(2)在燃料电池中,燃料从负极通入,故Pt(a)电极是电池的负极,电解质为酸性介质,电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

(3)制备纳米Cu2O,故铜电极为阳极,电极反应为:2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+ H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业,如图是以软锰矿(主要成分是MnO2,还含有SiO2等杂质)和黄铁矿(FeS2)制取MnSO4H2O的流程图,已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,气体常用作气体肥料。回答下列问题:

(1)空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为________

(2)气体的电子式为________

(3)操作a所用的主要玻璃仪器:________

(4)常温下,0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图所示,取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3,该反应的离子方程式为________同时调pH=10.3,则溶液中c(Mn2+)=________

(5)硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料,则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为________若电路中通过0.3mol电子时,理论上得到MnO2的质量为________g

(6)如图是MnSO4H2O的热重曲线,则850℃时固体化学式为________700℃时发生反应的化学方程式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是(

Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDEFG都是元素周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素,BD原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M3d轨道电子为半满状态,FE原子序数大1且位于同一族,G的最外层只有1个电子。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)

(1)写出E的电子排布式____________E位于周期表____区。

(2)BCD的第一电离能由小到大的顺序为___________

(3)ABD三种元素可以形成组成为A2BDA4BDA2BD2的分子,其中B原子采取sp3 杂化的是_________(填结构简式)

(4)的空间构型为___________,键角为_______

(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是_______;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为_______

(6)B元素在自然界有多种同素异形体,硬度最大晶体中每个晶胞中平均含有___B原子。若晶胞的棱长为acm,则它的密度为____g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数)

(7)G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子),则M的化学式为________,该晶体中氧原子的配位数为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:

(1)在待镀件上镀镍时,待镀件应作_____极,电镀过程中电解质溶液浓度 _____(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为_____________。当Zn2+恰好沉淀完全时,在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L (已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24)。

(3)对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH,调pH的目的是__________________________

(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是______________________________

(5)为测定NiSO4·xH2O晶体x的值,称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水,剩余固体15.5 g,则x的值等于___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某密闭容器中发生如下反应:Xg+3Yg2Zg△H0.下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是(

A.t3时降低了温度

B.t5时增大了压强

C.t2时加入了催化剂

D.t4t5时间内转化率一定最低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列有关含氮物质的问题:

(1)图是1molNO21molCO反应生成CO2NO过程中能量变化示意图,请写出NO2CO反应的热化学方程式______________________________________________

恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是________填序号

A.容器内混合气体颜色不再变化 容器内的压强保持不变

C.v(NO2)=v(NO) 容器内混合气体密度保持不变

(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:

N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4

该温度下,某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L4.0×10-2mol/L3.0×10-3mol/L,此时反应的正反应速率和逆反应速率的关系:v_____v(“>”“<”“=”)

(3)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O。该电池放电时,负极的电极反应式是______________

(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面列出了几组物质,请将物质的合适序号填写在空格上。同位素__;同一个物质__;同分异构体__;同素异形体__

①金刚石与石墨;②DT;③12C13C;④O2O3;⑤CH4CH3-CH2-CH3;⑥CH2=CHCH3CH2=CH2;⑦CH3-CH2-CH2-CH2-CH3;⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:

(1)电解NaClO3溶液时,ClO3-____极发生反应,其电极反应式为____

(2)“除杂有两种方案。

①方案1:加入盐酸和H2O2溶液,NaClO3转化为ClO2,化学方程式为______

方案2:加入氨水和FeCl24H2ONaClO3转化为Cl-,离子方程式为____,如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀,该沉淀可能是______(填化学式)

②比较氧化性:ClO3-_____ClO4-(“>”“<”)

③两种方案相比,方案1的优点是____(答一条即可)

(3)“反应时用NaClO4NH4Cl90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl,则无需加热,原因是____

(4)该流程中可循环利用的物质是_________(填化学式)

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