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    【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）

    ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

    A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；

    ②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；

    ③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；

    ④煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，属于化学变化，故④正确；

    ⑤置换反应不一定是离子反应，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤错误；

    故正确的是①②④，答案为B。

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    【题目】三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：

    反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。

    （1）仪器3的名称是 ________，仪器2中装入的物质为_______，仪器1的作用是 ___________。

    （2）A中发生的反应的离子方程式可能为__________________________________

    （3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_________________。

    （4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。

    （5）准确量取13.75mL PCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl3 16.8g，请计算实验的产率为________________________ .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是

    A. 单质①是最活泼的非金属单质

    B. 单质②能使品红溶液褪色

    C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封

    D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：

    请回答：

    (1)试剂A是_________ 。

    (2)过程①反应的离子方程式是_________。

    (3)过程③反应的离子方程式是_________。

    (4)检验废液中Fe3+存在的方法是_________。

    (5)若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、CO等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：

    （1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

    （2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c(NO2)/mol·L1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/mol·L1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为______________。

    ②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。

    a．减小压强 b．适当升高温度 c．增大CO的浓度 d．选择高效催化剂

    （3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口____(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

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    B.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

    C.CuCl2 Cu(OH)2 Cu

    D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：______、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作______类，______类和______类。

    （2）羟基的电子式是___________________________。

    （3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_________________________。

    （4）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式___________________________。

    （5） 该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简为______。

    （6）分子式为_______________________结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语和化学符号使用正确的是

    A.次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl

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    【题目】4℃时500 mL水中溶解了112L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中正确的是（ ）

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    B.该溶液溶质的质量分数约为26.7%

    C.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

    D.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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