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    【题目】4℃时500 mL水中溶解了112L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中正确的是（ ）

    A.该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L1

    B.该溶液溶质的质量分数约为26.7%

    C.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

    D.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

    【答案】BC

    【解析】

    4℃时水的密度为1g/ml，112L氯化氢气体的物质的量为=5mol，据此分析判断。

    A. 由分析可知氯化氢气体的物质的量为5mol，溶质溶液的体积未知，因此无法计算溶液的浓度，A项错误；

    B. 112L氯化氢气体的物质的量为5mol，溶质的质量为5mol×36.5mol/L=182.5g，溶液的质量为500g+182.5g=682.5g,因此溶质的质量分数为×100%=26.7%，B项正确；

    C. 溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，因此不能计算物质的量浓度，C项正确；

    D. 根据已知条件可计算溶质和溶液的质量，根据公式可以计算质量分数，D项错误；

    答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）

    ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

    A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

    C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。

    （2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______。

    （3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

    ①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

    ②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    实验结论

    A

    向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

    B

    将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

    出现白色胶状沉淀

    酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

    C

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    D

    试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀

    溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH4HCO3受热易分解，化学方程式NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。发酵粉是制作糕点的常见膨胀剂，某发酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3，某学生称取干燥的此发酵粉50g，充分加热至质量不再改变，称取残留固体质量26.5g，该发酵粉中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为（ ）

    A.4：21B.8：21C.21：4D.84：79

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：

    (1)A是__________，B是__________，C是_______________(填写化学式)。

    (2)反应①的化学方程式为_______________________________。

    (3)反应③的化学方程式为________________________________________。

    (4)反应④的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参醇是中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

    已知：

    （1）A中的官能团名称为___、___。

    （2）DE的反应类型为___。

    （3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：___。

    （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

    ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

    ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

    （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组欲探究反应2Fe2++I22Fe3++2I，完成如下实验：

    资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

    （1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___。

    （2）Ⅲ中的黄色浑浊是__。

    （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

    ①对Fe3+产生的原因做出如下假设：

    假设a：空气中存在O2，由于___（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设c：___；

    假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。

    ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。

    （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。

    ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，___。

    ②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

    实验1：向1mL0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图。

    实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

    ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是___。

    ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___。

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