【题目】丹参醇是中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）A中的官能团名称为___、___。
（2）D
E的反应类型为___。
（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：___。
（4）
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___
【答案】碳碳双键 羰基 消去反应 
【解析】
观察C及
的结构简式，可判断B与发生了类似丁二烯的1，4加成反应，则B的结构简式为
；通过A、B的结构简式，可判断A发生加成反应生成B。
（1）根据A结构简式，A含有的官能团为羰基、碳碳双键；
（2）根据D、E的结构简式，可判断反应类型为消去反应；
（3）分析可知，B的分子式为C9H14O，A→B的反应类型为加成反应，则B的结构简式为
；
（4）
的分子式为C9H6O3，①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应，含有苯环，苯环上连接酚羟基，无醛基或醛基的结构；②碱性条件水解生成两种产物，分子中含有酯基；酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢，则苯环上的羟基与水解、酸化后产生的羟基为对称结构，含有羧基的的酸中含有2中环境的氢原子，即CH≡CCOOH，该物质的同分异构体为
；
（5）
与溴发生加成反应，生成
；在发生消去反应，生成
，其再与
发生加成反应生成
，再与氢气加成即可，流程为
。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学用语和化学符号使用正确的是
A.次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl
B.乙醇的结构简式为：C2H6O
C.含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：
Ce
D.硫化钠的电子式：
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【题目】4℃时500 mL水中溶解了112L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中正确的是（ ）
A.该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L1
B.该溶液溶质的质量分数约为26.7%
C.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
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【题目】有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。
（2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则
①丁的电子式为_____。
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。
③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。
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【题目】已知某反应aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：
（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_________________。（写2个）
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO47H2O。
（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO47H2O为172.2 g ，则MgSO47H2O 的产率为___。
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【题目】利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A. 称取碳酸钠晶体28.6g
B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线
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【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、
、
、
、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确的是
A.气体A可能是CO2或SO2
B.溶液X中一定存在
C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子
B. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA
C. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA
D. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA
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