【题目】下列化学用语和化学符号使用正确的是
A.次氯酸的结构式可以表示为:H—O—Cl
B.乙醇的结构简式为:C2H6O
C.含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为:Ce
D.硫化钠的电子式:
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【题目】为分析某有机化合物A的结构,进行了如下实验:
(1)向NaHCO3溶液中加入A,有气体放出,说明A中含有___________官能团(写结构简式)。
(2)向NaOH溶液中加入少许A,加热一段时间后,冷却,用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,说明中A还有___________官能团(写名称)。
(3)经质谱分析,Mr(A)=153,且A中只有四种元素,则A的分子式为___________。
(4)核磁共振氢谱显示,A的氢谱有3种,其强度之比为1︰2︰2,则A结构简式为___________。
(5)已知A可发生如下图所示的转化:
①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。
②写出下列反应的化学方程式C→H:_________________________。
③C的同分异构体有多种,写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式:___________________________;写出F的结构简式:________________________。
④G与过量的银氨溶液反应,每生成2.16gAg,消耗G的物质的量是__________mol。
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【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是( )
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应
A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤
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【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B. 一定有3. 36L氯气参加反应
C. 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D. ClO的生成可能是由于温度升高引起的
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【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于强酸或强碱;Ce3+易水解,酸性条件下,Ce4+有强氧化性。
(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________,反应①的离子方程式_______。
(2)反应②的离子方程武是____________。
(3)为了得到较纯的Ce3+溶液,反应②之前要进行的操作是______。
(4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂,滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A. 铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色
C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2;控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2
C. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
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【题目】(1)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后,硫酸根离子的物质的量浓度为_________。
(2)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则其中CO2所占的体积为______,CO所占的质量为______。
(3)某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L,溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液,则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。
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【题目】丹参醇是中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:
已知:
(1)A中的官能团名称为___、___。
(2)DE的反应类型为___。
(3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:___。
(4)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___。
①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。___
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