Question

【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）

选项	实验	现象	实验结论
A	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
B	将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色胶状沉淀	酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D		试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀	溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag＋，A项错误；

B. 出现白色胶状沉淀，说明发生反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确；

C. 左边棉球变为橙色，是因为Cl2与NaBr反应置换出Br2，可以得出氧化性：Cl2>Br2，而右边棉球变为蓝色，既可以是Cl2与KI反应置换出I2，也可以是Br2与KI反应置换出I2，无法得出氧化性：Br2>I2，C项错误；

D. 试管a中AgNO3溶液过量，当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时，AgNO3与NaI直接反应生成AgI黄色沉淀，不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项错误；

正确答案是B。