[题目]标准状况下.8.8mgCO2通过一定量的Na2O2固体后.最终收集到3.36mL气体.则这3.36mL气体的成分是( )A.CO2B.CO2和O2C.O2D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】标准状况下，8.8mgCO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3.36mL气体，则这3.36mL气体的成分是（）

A.CO2B.CO2和O2C.O2D.无法确定

【答案】B

【解析】

CO2通过一定量的Na2O2固体，发生的反应为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，n(CO2)==2×10-4mol，V(CO2)= 2×10-4mol×22.4L/mol=4.48×10-3L=4.48ml，据此判断。

设参加反应的CO2的体积为xml，生成的氧气的体积为yml，那么

2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 ΔV

= = 解得x=2.24ml y=1.12ml，可知CO2有剩余，因此3.36ml气体是CO2和O2的混合气体；

答案选B。

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【题目】图 1 是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。

（1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移方向及数目：_____________；其中氧化剂为________________（写化学式）；标况下，生成气体2.24L，则消耗Fe的质量为__________g。

（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是： ________________。若将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为________________。

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B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

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选项	实验	现象	实验结论
A	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
B	将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色胶状沉淀	酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D		试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀	溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)