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    【题目】下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是

    A. 单质①是最活泼的非金属单质

    B. 单质②能使品红溶液褪色

    C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封

    D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高

    【答案】D

    【解析】

    卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2。

    A．卤族元素中，非金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；

    B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②能使品红溶液褪色，B正确；

    C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；

    D．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高。但是由于F原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点中HF最高，D错误。

    答案选D。

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    【题目】下列各表述与示意图一致的是

    A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：

    （1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。

    （2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。

    （3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。

    （4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。

    （5）已知A可发生如下图所示的转化：

    ①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。

    ②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。

    ③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。

    ④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

    A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

    C. c(H＋)＜c(OH－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

    则

    （1）A的分子式是_________，甲的电子式是________。

    （2）D的溶液与乙反应的离子方程式是________________。

    （3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的比值等于2∶1的是

    A. K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比

    B. pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

    C. 相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

    D. 室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比

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    【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（ ）

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    A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

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    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

    C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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