【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)写出E的电子排布式____________，E位于周期表____区。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 杂化的是_________(填结构简式)
(4)
的空间构型为___________，键角为_______。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_______；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______
(6)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中每个晶胞中平均含有___个B原子。若晶胞的棱长为acm，则它的密度为____g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数)
(7)G的一种氧化物M的晶胞结构如图所示(小圆圈代表氧原子)，则M的化学式为________，该晶体中氧原子的配位数为_______。
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar] 3d64s2） d C＜O＜N CH3OH 正四面体 109.5°（或109°28′） 产生白色沉淀 [Co(NH3)5SO4]Br 8 
Cu2O 4
【解析】
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，则推出A为H元素；B、D原子的L层有2个未成对电子，B、C、D原子序数依次增大，则可推出B为C元素，D为O元素，C为N元素；E3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则E的价电子排布式为3d64s2，即E为Fe元素；F比E原子序数大1且位于同一族，则F为Co元素，均为与第VIII族；G的最外层只有1个电子则推知，G的价电子排布式为3d104s1，为Cu元素，结合元素的结构与性质分析作答。
根据上述分析可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Fe元素，F为Co元素，G为Cu元素，则
(1) E为Fe元素，原子序数为26，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；它位于第VIII族，在元素周期表的d区，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；d；
(2)同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，第VA族元素价电子的np能级处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比VIA族的大，则B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
(3)A、B、D三种元素可以形成组成为HCHO、CH3OH、HCOOH的分子，其中心C原子采取sp3 杂化的是CH3OH；
(4)CA4+（NH4+）中N的价层电子对数为4，孤电子对数为0，N采取sp3 杂化，其空间构型为正四面体，其键角为109.5°（或109°28′）；
(5) Co可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，外界存在SO42-，则往其溶液中加BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；
往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明SO42-在内界，若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，则说明外界为Br-，则第二种配合物的化学式为[Co(NH3)5SO4]Br，故答案为：产生白色沉淀；[Co(NH3)5SO4]Br；
(6)C元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体为金刚石，金刚石晶胞中碳原子占据立方体的面心和顶点、晶胞内部有4个碳原子，则每个金刚石晶胞占有碳原子数为
+
6+4=8；若晶胞的棱长为a cm，则它的密度为
g/cm3，故答案为：8；；
(7)根据结构图可知，黑球为Cu原子，位于晶胞的体内，其个数为4；白球为O原子，位于晶胞的顶点与体心，其个数为：+1=2，Cu与O原子个数比为：4：2=2：1，则M的化学式为Cu2O；该晶体中氧原子的配位数为4，故答案为：Cu2O；4。
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【题目】草酸(H2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)硫酸酸化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为__________；
(2)分别使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：
①该草酸溶液的物质的量浓度为__________；
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________；
(4)已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。
①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为________；
②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Ca2+)=_____。
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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________________物质相似。
a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名称是________________
（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、_________和__________（写化学式）。
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。
（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O
2OH+H2↑+Cl2↑
D.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
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【题目】热化学和各类平衡等都是化学研究的对象
(1)已知：①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1；
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(g) ΔH2；
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；
④2N2H4(g)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4 ＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)
(2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应；实验2的平衡常数K= _________。
② 若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示)。
③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4mol H2O(g)，使反应达到新平衡，下列说法不正确的是_______。
A.新旧平衡时容器气体压强之比为5:3
B.新平衡时H2O的转化率增大
C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-1
D.新旧平衡时容器气体密度之比为5:3
(3)室温下，用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
①点②所示的溶液中的电荷守恒式为_____________。
②点③所示溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
③点④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c(
) + c(
) =_______ mol·L-1。
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【题目】聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(
)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：
已知：
，(R、R′表示烃基)
（1）A中含有的官能团是_______________(填官能团名称)。
（2）B与D的反应类型为_______________，B的结构简式为______________________
（3）C生成D的反应化学方程式为______________________。
（4）C分子的核磁共振氢谱中有_________个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有_______种。①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③遇FeCl3溶液显紫色
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_____________
（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：
的路线。___________
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【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________________________。
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_____________。
(2)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为______________________；
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________________。
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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【题目】下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si
C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成
D.利用④装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
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