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    【题目】课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成，下列结论不正确的是

    A.若a为铝片，b为锌片或铜片，则导线中一定产生电流

    B.若a为锌片，b为铝片，则b极上的电极反应式为

    C.原电池是将化学能转化为电能的装置

    D.若a、b均为铝片，则电流计指针不偏转

    【答案】B

    【解析】

    A.若a为铝片，b为锌片或铜片，橘子汁为电解质溶液，两极金属活泼性不同，此时能够形成原电池，故A正确；

    B.若a为锌片，b为铝片，由于铝比锌活泼，因此a极上的电极反应式为，故B错误；

    C.原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；

    D.若a、b均为铝片，则不符合形成原电池的条件，则不能构成原电池，即电流计指针不偏转，故D正确。

    故选B。

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    【题目】NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：

    （1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）

    （2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

    （3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。

    （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。

    （5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是

    A.聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应

    C.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物

    D.聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用微生物燃料电池进行废水处理，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是

    A.负极反应式为

    B.电池工作时，由M极区移向N极区

    C.相同条件下，M极区生成的与N极区生成的的体积之比为

    D.好氧微生物反应器中发生的反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列说法正确的是( )

    A. 电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 放电过程中，正极附近pH 变小

    C. 若1molO2 参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室

    D. 负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

    (1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在____极发生反应，其电极反应式为____。

    (2)“除杂”有两种方案。

    ①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。

    方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为____，如果FeCl24H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)

    ②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

    ③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)

    (3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是____。

    (4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

    (1)用如图装置制备纯净的CO2

    ①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是______、_____。

    ②若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。

    (2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

    ①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

    ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是__________。

    ③实验过程中反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料制取乳酸（）的流程如下（部分反应的条件已略去）。

    （1）B 的结构简式是_______。

    （2）B→C 所需的反应物及反应条件分别是______。

    （3）写出 C→D 的反应方程式_______。

    （4）E→F 的反应类型是_______反应。

    （5）丙烯可通过加聚反应制取聚丙烯塑料，写出聚丙烯的结构简式：_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

    A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

    C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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