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    进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（　　）
    A、酸式滴定管B、碱式滴定管
    C、锥形瓶D、移液管
    考点：中和滴定
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和移液管，都要用所盛放的液体润洗，否则，溶液被稀释；锥形瓶不需要润洗．
    解答： 解：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和移液管，它们在用蒸馏水洗净后，内壁上附着蒸馏水，直接加溶液，会导致溶液的浓度减小，所以都要用所盛放的液体润洗；锥形瓶盛放的待测溶液的体积是用滴定管等仪器准确量取的，若润洗，会使待测溶液的物质的量偏大，产生误差；
    故选C．
    点评：本题考查了中和滴定实验中的仪器使用，题目难度不大，注意把握实验操作原理和实验要求．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（　　）
    A、硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
    C、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D、氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是（　　）
    A、乙烯与水反应制乙醇
    B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷
    C、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
    D、皂化反应制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图1所示：

    已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g?cm-3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g?cm-3）混合而成的．
    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述实验室配制王水的操作过程
     
    ．
    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是
     
    ．
    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是
     
    （填代号）
    A．BaCl2B．NaOH        C．Na2SO4       D．HCl
    （4）实验室利用下列装置如图2和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体
    若选用试剂①③，则应选择的装置是
     
    （填代号，下同）；推测发生反应的化学方程式为
     
    ；
    若选用试剂①②，则宜选择的装置是
     
    ．
    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为
     
    ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为
     
    ．
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），则此时溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年8月8日至24日，29届奥运会在北京隆重举行，从奥运会吉祥物、开幕式、环保、鸟巢结构到运动员比赛装备处处可见化学知识的广泛应用．
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．奥运会撑杆跳高运动员使用的撑杆可能含有机高分子材料
    B．在制造普通塑料袋的原料中加入黑色添加剂即可防止白色污染发生
    C．运动员废弃的电池、卫生纸等垃圾可用填埋、焚烧、堆肥方法处理
    D．奥运村有此标识：
    （2）游泳馆“水立方”采用ETFE塑料膜作为维护建筑体系的材料．ETFE塑料膜由下图所示的塑料制成，合成路线如下：

    回答下列问题：
    （Ⅰ）反应③除生成C外，另一产物的名称是
     
    ；反应①的有机反应类型是
     
    ，反应④的反应类型
     
    ．
    （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
    反应②：
     
    ；
    反应⑥：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学式子的结构简式．
    （1）对羟基乙酸苯酯
     
    ；
    （2）对羟基甲酸苯甲酯
     
    ；
    （3）对羟基苯甲酸甲酯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以等质量的铂棒和铜棒作电极，电解硫酸铜溶液，通电一段时间后，其中一极增加质量为ag，此时两极的质量差可能为（　　）
    A、ag
    B、2ag
    C、
    a
    2
    g
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为（　　）
    A、3：1：1：1
    B、2：2：2：1
    C、1：2：2：1
    D、缺少条件，无法计算

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