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    工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

    完成下列填空：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的        （填序号）吸收。

    a. 浓H2SO4        b. 浓HNO3       c. NaOH溶液      d. 氨水

    （2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加     （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是    （注明试剂、现象）。

     
     
    实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。

    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                             。

    （4）装置中镁带的作用是     。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，

    a是   (填名称)。沙子能否换成水？   (填“能”或“不能”)。

    （5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2+ + H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是        。

    （6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

    a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

    b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

    c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

     

    【答案】

    （1）c  d （2分）     

    （2）硫氰化钾   （1分）  

    另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+（2分）

    （3）3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3   （1分）

    （4）燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）（1分） 氯酸钾（1分）  不能（1分）

    （5）5bc/4a   （2分）

    （6）c （1分）

    【解析】

    试题分析：（1）根据冰铜（mCu2O·nFeS）的组成元素可知，冰铜（mCu2O·nFeS）在空气中燃烧生成的气体A应该是SO2气体。SO2是大气污染物，属于酸性氧化物，因此可用来吸收SO2的试剂是氢氧化钠溶液或氨水。浓硫酸不能吸收SO2，浓硝酸吸收SO2又生成大气污染物NO2，所以正确的答案选cd。

    （2）检验铁离子的试剂是KSCN溶液。由于亚铁离子检验还原性，所以检验溶液中还存在亚铁离子的操作是另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+。

    （3）根据装置图可知，该反应是铝热反应，化学方程式是3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3。

    （4）铝热反应需要高温，而镁燃烧可以放出大量的热量，所以镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；由于在铝热反应中还需要助燃剂氯酸钾，所以泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a是氯酸钾。由于铝热反应会放出大量的热量，使生成的金属熔化，如果用水代替沙子，容积击穿坩埚，所以不能用社会代替沙子。

    （5）消耗滴定剂的物质的量是0.001bcmol，则根据滴定反应Cu2+ + H2Y2–＝CuY2–+ 2H+可知，20.00ml硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是0.001bcmol，则100ml溶液中硫酸铜的物质的量是0.005bcmol，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式是。

    （6） a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中，属于正确的操作，结果不影响；b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定，溶液相当于被稀释，但硫酸铜的物质的量不变，因此结果不变；c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，这说明消耗滴定剂的体积增加，因此硫酸铜的物质的量增加，测定结果偏高，答案选c。

    考点：考查SO2尾气处理；铁离子以及亚铁离子的检验；铝热反应；滴定反应计算和误差分析

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

    完成下列填空：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    （填序号）吸收．
    a．浓H2SO4        b．浓HNO3
    c．NaOH溶液      d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
    硫氰化钾
    硫氰化钾
    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+
    另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+
    （注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    6Cu+Al2O3
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    6Cu+Al2O3
    ．
    （4）装置中镁带的作用是
    燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）
    燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）
    ．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是
    氯酸钾
    氯酸钾
    （填名称）．沙子能否换成水？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．
    （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H2Y2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应：Cu2++H2Y2-?
    滴定剂
    ?CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数的表达式是
    5bc
    4a
    5bc
    4a
    ．
    （6）下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
    c
    c
    ．
    a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
    b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
    c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B、CO2、N02或SO2都会导致酸雨的形成C、光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D、可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

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    科目：高中化学 来源：上海市杨浦区2013年高考一模化学试题 题型：058

    工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

    完成下列填空：

    1．气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收．

    a．浓H2SO4

    b．浓HNO3

    c．NaOH溶液

    d．氨水

    2．用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加________(填物质名称)溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是________(注明试剂、现象)．实验室可用如下图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反

    应．

    3．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是________．

    4．装置中镁带的作用是________．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色

    固体a，a是________(填名称)．沙子能否换成水？________(填“能”或“不能”)．

    5．用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量．取a g试样配成100 mL溶液，

    取20.00 mL用c mol/L滴定剂(H2Y2－，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂b mL滴定反应：Cu2+＋H2Y2－CuY2－＋2H+．则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是________．

    6．下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________．

    a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

    b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

    c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

    完成下列填空：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______（填序号）吸收．
    a．浓H2SO4　　　　b．浓HNO3
    c．NaOH溶液　　　d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加______（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是______（注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是______．
    （4）装置中镁带的作用是______．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是______（填名称）．沙子能否换成水？______（填“能”或“不能”）．
    （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H2Y2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL滴定反应：Cu2++H2Y2-?数学公式?CuY2-+2H+．则CuSO4?5H2O质量分数的表达式是______．
    （6）下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是______．
    a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
    b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
    c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

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