【题目】测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答： ．
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答： ．
（3）能否改用甲基橙作指示剂？答： ， 若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．
【答案】
（1）用酚酞作指示剂，滴定终点pH＞7，碳酸钡不能溶解
（2）不能；因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积
（3）不能；偏高
【解析】解：（1）根据酚酞的变色范围是8～10，此时BaCO3不溶解，HCl只与NaoH发生反应，不会与BaCO3反应，不会影响NaOH的含量的测定；所以答案是：用酚酞作指示剂，滴定终点pH＞7，碳酸钡不能溶解；（2）因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，所以若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能测出其所用的滴定液的体积；所以答案是：不能；因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积；（3）因为甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，HCl不仅与NaoH发生反应，还会与BaCO3反应，所以不能改用甲基橙作指示剂，若使用甲基橙作指示剂，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 
分析，则测定结果偏高； 所以答案是：不能；偏高．
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂
B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
C.Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
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【题目】下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是
A.阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型
B.α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型
C.氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型
D.α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）2NO2（g），如图所示． 
（1）曲线（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减慢”）
（3）若加入N2O4 ， 则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减慢”）
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-
B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O
C. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓
D. 金属铝加热条件下溶于硝酸：2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑
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【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是
A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol
C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质
【答案】A
【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 mol，故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。
点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如
。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。
（2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。
II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：
（3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________
（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：
（5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。
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【题目】近年来，科学家发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。回答下列问题：
（1）NO对环境的危害主要是_________。
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化
C.形成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：__________________________。
（3）常温下，在一个体积固定的容器里，把NO气体压缩到100个大气压。将容器中气体加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，至略小于下降前压强的 
时就不再变化，已知其中一种产物为N2O ，写出上述变化的化学方程式：_______________。
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【题目】将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：
（1）若反应后铁粉有剩余，则一定有______________。
（2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_________。
（3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则一定有_______________。
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【题目】t℃时，某平衡体系中含有X，Y，Z，W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K= 
．有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B.增大压强，各物质的浓度不变
C.升高温度，平衡常数K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
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