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    【题目】恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）2NO2（g），如图所示．

    （1）曲线（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．
    （2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减慢”）
    （3）若加入N2O4 ， 则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减慢”）

    【答案】
    （1）X
    （2）减慢；减慢
    （3）加快；加快
    【解析】解：（1）由方程式N2O4（g）2NO2 （g），可知反应中N2O4 的物质的量变化较小，则X表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线，所以答案是：X；（2）降低温度，正逆反应速率都减慢，所以答案是：减慢；减慢；（3）加入N2O4 ， 反应物浓度增大，则v（正）加快，随之v（逆）加快，所以答案是：加快；加快．

    练习册系列答案
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    A. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

    B. 放电时，甲电极为负极，电极反应为： H2-2e═2H+

    C. 充电时，乙电极反应式为：NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH

    D. 电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

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    B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤

    C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液

    D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气

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    【题目】以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）。

    回答下列问题：

    （1）写出反应Ⅰ的化学反应方程式：__________________________；

    （2）反应II中CuO的作用是_________________________；

    （3）写出加入试剂b发生的反应离子方程式_________________________________________；

    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作I应为___________________________；

    （5）生产过程中，可循环使用的物质有__________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中

    B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进

    C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

    D. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.52 克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体3584mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A. 合金中铜和镁的物质的量相等

    B. 加入NaOH溶液的体积是100mL

    C. 得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 克

    D. 浓硝酸与合金反应中起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答： ．
    （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答： ．
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    【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，

    下列说法不正确的是

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