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    【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，

    下列说法不正确的是

    A. ①中可采用反渗透膜法，该法用到的半透膜可用于渗析操作

    B. ②中工业上要制金属镁，可通过电解饱和氯化镁溶液的方法来获取

    C. ③中提溴需要对含溴溶液加有机溶剂进行富集，该操作称为萃取

    D. ④中氯碱工业电解饱和食盐水，采用的是阳离子交换膜法进行电解

    【答案】B

    【解析】A项，①海水淡化可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法，采用反渗透膜法用到的半透膜可用于渗析操作，正确；B项，电解饱和氯化镁溶液得Mg（OH）2、H2和Cl2，不能制得Mg，工业上电解熔融的MgCl2制得Mg，错误；C项，提溴过程中加入氧化剂将Br-氧化成Br2，由于海水中溴的富集程度低，所以加有机溶剂将溴萃取富集，正确；D项，电解饱和食盐水在阳极得Cl2，在阴极得H2和NaOH，为了防止阳极生成的Cl2与阴极生成的H2、NaOH发生反应，采用阳离子交换膜法，阻止阴离子的通过，正确；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示:在B槽中装有100mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中,充分反应,试管A中余下气体的体积为0.6amL。

    (1)将A倒插入B水槽中发生的反应为________________________________ ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为__________ ,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________．

    (2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气,A中可能观察到的现象是: __________．

    (3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为_________ (设溶液的体积仍为100mL)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4（g）2NO2（g），如图所示．

    （1）曲线（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间变化的曲线．
    （2）若降低温度，则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减慢”）
    （3）若加入N2O4 ， 则v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“减慢”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

    A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol

    C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质

    【答案】A

    【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 mol，故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

    点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如 。

    【题型】单选题
    【结束】
    21

    【题目】I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

    （1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

    （2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

    II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：

    （3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________

    （4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ___________________。用化学方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

    III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

    （5）NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，科学家发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。回答下列问题：

    （1）NO对环境的危害主要是_________。

    A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化

    C.形成酸雨 D.与人体血红蛋白结合

    （2）在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：__________________________。

    （3）常温下，在一个体积固定的容器里，把NO气体压缩到100个大气压。将容器中气体加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，至略小于下降前压强的 时就不再变化，已知其中一种产物为N2O ，写出上述变化的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（ ）

    A.p3＞p4 ， Y轴表示A的质量
    B.p3＞p4 ， Y轴表示混合气体平均摩尔质量
    C.p3＞p4 ， Y轴表示混合气体密度
    D.p3＜p4 ， Y轴表示B的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：

    （1）若反应后铁粉有剩余，则一定有______________。

    （2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_________。

    （3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则一定有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）

    A.反应速率a＞b＞c
    B.若T2＞T1 ， 则正反应一定是吸热反应
    C.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a
    D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?(填字母)

    （1）分离CCl4和H2O：_________;

    （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;

    （3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;

    （4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。

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