练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是

    A.阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型

    B.α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型

    C.氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型

    D.α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型

    【答案】B

    【解析】

    A选项，汤姆生通过阴极射线实验发现电子，故A错误；

    B选项，卢瑟福根据α粒子散射实验发现原子核结构模型，故B正确；

    C选项，波尔通过氢原子光谱，为解释此现象，引入两字理论，提出定轨理论，即玻尔理论，故C错误；

    D选项，汤姆生发现电子，提出枣糕模型，故D错误；

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+

    B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

    C. 所加的淡黄色固体是Na2O2

    D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

    A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

    均未发现白色沉淀溶解

    （1）A中反应的化学方程式是_________________；

    （2）C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；

    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是_____________。

    （4）结合（3）中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

    A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体

    B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤

    C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液

    D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等；2min内v（B）=
    （2）A的转化率为
    （3）该反应的平衡常数的表达式k= ， 450℃时平衡常数500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）。

    回答下列问题：

    （1）写出反应Ⅰ的化学反应方程式：__________________________；

    （2）反应II中CuO的作用是_________________________；

    （3）写出加入试剂b发生的反应离子方程式_________________________________________；

    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作I应为___________________________；

    （5）生产过程中，可循环使用的物质有__________________（写化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中

    B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进

    C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

    D. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答： ．
    （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答： ．
    （3）能否改用甲基橙作指示剂？答： ， 若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.a、c两点pH不同
    B.向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小
    C.误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大
    D. b点大于c点

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案