[题目]某溶液中可能合有Fe2+.Mg2+.Cu2+.NH4+.Al3+中的一种或几种.当加入一种淡黄色固体并加热时.有刺激性气体放出和白色沉定生成.加入淡黄色固体的物质的量与析出的沉淀和产生气体的物质的量的关系如图所示.下列叙述错误的是A. 溶液中一定含有的离子是NH4+.Al3+和Mg2+B. 溶液中肯定不含有Cu2+.可能含有Fe2+C. 所加的淡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+

B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

C. 所加的淡黄色固体是Na2O2

D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1

【答案】B

【解析】A．淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，A正确；B．根据以上分析可知B错误；C．根据以上分析可知C正确；D．根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是1mol，1mol过氧化钠产生2mol氢氧化钠，根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氢氧化铝是2mol，所以铝离子是2mol。8mol过氧化钠产生4mol氧气，所以产生的氨气是10mol－4mol＝6mol，则铵根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1，D正确，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：（1）________，（2）点燃酒精灯，加热，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）称量A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a．关闭 K1 和 K2 b．熄灭酒精灯 c．打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d．冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

【答案】乙铜丝由黑变红硫氰化钾或 KSCN 不正确，因为铁过量时： Fe＋2Fe3+→3Fe2+ c b d a 确保绿矾中的结晶水已全部失去

【解析】试题分析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，根据氢气的密度比空气小分析；氧化铜被氢气还原为铜单质；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色；单质铁能把Fe3+还原为Fe2+；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K1 和 K2；冷却后再称量；（4）进行恒重操作可以确保绿矾中的结晶水已全部失去；（5）根据题意，生成硫酸亚铁是，生成水的质量是，根据计算x值；

解析：实验一：（1）铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，虚线框中的装置是用氢气还原氧化铜的装置，氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氢气，故选乙；氧化铜被氢气还原为铜单质，现象是铜丝由黑变红；（2）Fe3+能使KSCN溶液变成血红色，滴加KSCN溶液检验是否含有Fe3+，若溶液变为血红色，则含有Fe3+；单质铁能把Fe3+还原为Fe2+，当铁过量时： Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以没有出现血红色，不能说明该固体中没有＋3价的铁元素；

实验二：（3）由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前要排尽装置中的空气，利用氮气排出空气，为使生成的水蒸气完全排出，应该先熄灭酒精灯再关闭K1 和 K2；冷却后再称量，正确的步骤是（1）打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2，（2）点燃酒精灯，加热，（3）熄灭酒精灯，（4）冷却至室温，（5）关闭 K1 和 K2，（6）称量A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g；（4）进行恒重操作可以确保绿矾中的结晶水已全部失去；（5根据题意，生成硫酸亚铁是，生成水的质量是，

X=。

【题型】实验题
【结束】
24

【题目】PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

已知：

（1）B 中所含官能团的名称为_________，反应②的反应类型为_________。

（2）反应③的化学方程式为_________。

（3）写出 PTT 的结构简式_________。

（4）某有机物X 的分子式为C4H6O，X与B互为同系物,写出X可能的结构简式_________。

（5）请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：）____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关烷烃的叙述中，不正确的是

A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

C. 烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃

D. 随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示．

已知：

（1）A中含有的官能团的结构简式是．
（2）甲的结构简式是．
（3）B→C反应的化学方程式是．
（4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种（不考虑顺反异构．
（5）已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气（标准状况下），
苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是（填序号）
a．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．水解反应
（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）．
（7）E的分子式为C10H14O2 ，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是．