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    【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）
    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
    B.水的离子积变大、pH变小、呈中性
    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
    D.水的离子积不变、pH不变、呈中性

    【答案】B
    【解析】解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；

    但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；

    故选：B．

    依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．

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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是

    A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂

    C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原

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    【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是 。

    (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。

    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝ 。

    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。

    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。

    (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。


    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是( )
    A.煤、石油、天然气均为化石能源
    B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
    C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
    D.化石能源是可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+

    B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

    C. 所加的淡黄色固体是Na2O2

    D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列关于化学反应速率说法中不正确的是

    A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

    B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质

    C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

    D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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    【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

    B. 放电时，甲电极为负极，电极反应为： H2-2e═2H+

    C. 充电时，乙电极反应式为：NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ．

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    【题目】以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）。

    回答下列问题：

    （1）写出反应Ⅰ的化学反应方程式：__________________________；

    （2）反应II中CuO的作用是_________________________；

    （3）写出加入试剂b发生的反应离子方程式_________________________________________；

    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作I应为___________________________；

    （5）生产过程中，可循环使用的物质有__________________（写化学式）。

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