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    【题目】下列有关烷烃的叙述中，不正确的是

    A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

    B. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

    C. 烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃

    D. 随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。

    【答案】C

    【解析】烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所以只有碳碳单键和碳氢键，选项A正确。烷烃在光照下和卤素发生取代是烷烃通性，所以选项B正确。符合CnH2n+2通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的链烃，即饱和烃，所以选项C错误。随着碳原子数增加，烷烃分子间作用力增大，熔沸点升高，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3：物质结构与性质]

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对立的辐射波长为_____________nm(填序号)。

    A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4

    (2)K和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是________________________。

    (3)基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号为_____________________。

    (4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446am，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为_____________________。

    (5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于__________位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol有机物A（分子式为C6H10O4）经水解得1mol B和2mol C，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成 ，由此可知A为（ ）
    A.HOOC（CH2）4COOH
    B.HOOC（CH2）3COOCH3
    C.CH3COO（CH2）2COOCH3
    D.CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体可用向上排空气法收集的是（ ）

    A. Cl2 B. H2 C. N2 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是

    A.醋酸和氢氧化钠溶液反应B.氢氧化镁和盐酸反应

    C.澄清石灰水和硝酸反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

    2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是 。

    (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。

    (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝ 。

    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。

    (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。

    (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。


    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.活化分子碰撞即发生化学反应
    B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数
    C.某一反应的活化分子百分数是个定值
    D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+

    B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

    C. 所加的淡黄色固体是Na2O2

    D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

    A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

    打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

    均未发现白色沉淀溶解

    （1）A中反应的化学方程式是_________________；

    （2）C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；

    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是_____________。

    （4）结合（3）中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

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