练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）
    A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
    B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
    C．升高温度，弱电解质的电离程度减小
    D．通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
    A．相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则弱电解质相对较强，故A正确；
    B．同一弱电解质，浓度越大其电离程度越小，浓度越小，离子间结合生成分子的能力越小，则电离程度越大，故B错误；
    C．弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进弱电解质电离，其电离程度增大，故C错误；
    D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故D错误；
    故选：A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7
    B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些
    C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同
    D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（　　）
    A．KwB．
    c(H+)
    Ka
    		C．
    c(HA)
    c(A-)
    		D．c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    值增大，可以采取的措施是（　　）
    A．加少量烧碱固体B．升高温度
    C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下有0.1mol?L-1五种溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H+）=______．
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
    （3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    （4）已知NH3?H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．回答下列问题：
    （1）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）
    （2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为______
    （3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为______．
    （4）若上述溶液中检测不到H2X分子，则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c（X2-）______c（H2X）（填“＞”“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
    加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
    由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
    一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
    加入酸时______；
    加入碱时______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
    B．用广泛pH试纸测得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
    C．盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液
    D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O
    ⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确的是
    A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦
    C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案