练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于各图的叙述正确的是

    A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1

    B.乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系

    C.丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线

    D.丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

    【答案】C

    【解析】

    A．图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；

    B．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时再加入稀盐酸产生二氧化碳，其图象为，故B错误；

    C．在稀硝酸溶液中加入铁粉，最初硝酸过量溶液中只含有Fe3+，硝酸完全反应后，过量的铁将Fe3+还原为Fe2+，反应完全后溶液中的Fe3+的量为0，Fe3+的变化符合曲线丙，故C正确；

    D．t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，溶质质量分数相同，升温到t2℃时，溶液乙中溶质溶解度随温度升高减小会析出晶体，两种溶液中溶质的质量分数不相等，故D错误；

    答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。

    有机物A

    有机物B

    有机物C

    有机物D

    ①可用于果实催熟

    ②比例模型为

    ①由C、H两种元素组成

    ②球棍模型为

    ①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同，

    ②能与Na反应，但不能与NaOH反应

    ①相对分子质量比有机物C大14

    ②能由有机物C氧化生成

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）有机物A的分子式为________。

    （2）下列有关有机物A、B的说法正确的是________(填字母)。

    a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色

    b．A、B分子中所有的原子在同一平面内

    c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同

    d．A、B分子均含有碳碳双键，能发生加成反应

    （3）写出有机物C的同分异构体的结构简式：________。

    （4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为_______，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体化合物X由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：

    ①20.8gX固体进行实验，得到白色粉末1质量12.0g，白色粉末2质量为6.0g；

    ②白色粉末2可用作耐高温材料，白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：

    (1)X中金属元素的名称是______。

    (2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式______。

    (3)在高温条件下，白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

    A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

    B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

    mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

    下列说法不正确的是

    A. 该过程中CeO2没有消耗

    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C. 右图中△H1=△H2+△H3

    D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

    实验编号

    温度(℃)

    大理石规格

    HNO3浓度(mol/L)

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    2.00

    (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响

    ②

    25

    粗颗粒

    _______

    ③

    _______

    粗颗粒

    2.00

    ④

    _________

    细颗粒

    ______

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是一种重要的化工原料，己知气体A在标准状况下相对氢气的密度为13，B可发生银镜反应，它们之间的转化关系如右图。请回答：

    （1）有机物C中含有的官能团名称是________，反应③的反应类型是____________。

    （2）反应①的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是______________________。

    （3）下列说法正确的是__________________。

    A．反应④也能实现原子利用率100%

    B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应

    C．有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是(　　)

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B.硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag

    C.硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

    D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案