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    【题目】固体化合物X由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：

    ①20.8gX固体进行实验，得到白色粉末1质量12.0g，白色粉末2质量为6.0g；

    ②白色粉末2可用作耐高温材料，白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：

    (1)X中金属元素的名称是______。

    (2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式______。

    (3)在高温条件下，白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式______。

    【答案】钙、镁 Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O 2Mg+SiO22MgO+Si

    【解析】

    化合物X与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀与无色溶液，其中白色胶状灼烧得到的白色粉末1能与NaOH溶液反应得到无色溶液，故白色胶状沉淀为H2SiO3、白色粉末1为SiO2；无色溶液与过量的NaOH溶液反应得到白色沉淀，经灼烧生成的白色粉末2可用作耐高温材料，可知白色粉末2为MgO；白色粉末3是一种常见干燥剂，结合转化可知白色粉末3为CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固体化合物X由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知X不可能含有H元素，而是还含有O元素，化合物X为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知SiO2、MgO、CaO的物质的量，得到它们的比，就可得出X的化学式。

    根据上述分析可知：白色胶状沉淀为H2SiO3；白色粉末1为SiO2；白色粉末2为MgO；白色粉末3为CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固体化合物X由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知X不可能含有H元素，而是还含有O元素，化合物X为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g÷60g/mol=0.2mol，n(MgO)=6.0g÷40g/mol=0.15mol，故n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g)÷56g/mol=0.2mol，n(CaO)：n(MgO)：n(SiO2)=0.2mol：0.15mol：0.2mol=4：3：4，所以X的化学式为：4CaO3MgO4SiO2。

    (1)由上述分析可知，X中金属元素的名称是：钙、镁；

    (2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O；

    (3)在高温条件下，MgO中某元素单质与SiO2反应，是工业制备另一种单质方法之一，应是Mg与SiO2反应制备Si，同时生成MgO，该反应的化学方程式为：2Mg+SiO22MgO+Si。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨时，在某个密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

    （1）下列能使反应速率加快的是_____________________

    ①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体 ⑥加入合适的催化剂

    A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

    （2）在恒温、恒容的条件下，下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是__________

    ①当有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

    ②当有6molH—H键形成时，就有12molN—H键形成

    ③2正(N2)=逆(NH3)

    ④N2的物质的量不再变化

    ⑤H2、N2、NH3的浓度之比等于3：1：2

    ⑥混合气体的密度不变

    ⑦混合气体的压强不变

    ⑧混合气体的平均相对分子质量不变

    A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥

    （3）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放热反应）。测得压强-时间图像如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图像。

    ①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为_____________________，平衡时氢气的转化率为_________。

    ②如图乙，下列说法正确的是_________

    A．t1时刻可能是加入了催化剂

    B．改变条件可以使H2 100℅转化为NH3

    C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率

    D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置的说法不正确的是

    A.装置①中酸性高锰酸钾溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    B.利用②中仪器可以配置75%的酒精溶液

    C.装置③可用于实验室制备CO2气体

    D.装置④可用来测定未知浓度的稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液(忽略反应前后体积的变化)，M的物质的量随时间的变化如下表，则下列说法不正确的是

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    ①

    10℃

    1.1

    0.90

    0.80

    0.73

    0.68

    0.65

    0.65

    ②

    10℃

    a

    0.70

    0.65

    0.65

    0.65

    0.65

    0.65

    ③

    25℃

    1.0

    0.70

    0.50

    0.35

    0.25

    0.20

    0.20

    ④

    30℃

    2.0

    1.4

    0.90

    0.50

    0.20

    0.13

    0.13

    A.在10-20min内，实验①中M的平均分解速率为0.005mol/(L·min)

    B.a>1.1，且说明浓度越大反应速率越快

    C.对比实验①和④，不能说明M的平均反应速率随温度升高而增大

    D.不考虑其它影响因素，仅由③可知，反应物浓度越大反应速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    从食盐水中提取NaCl固体

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液

    装置或仪器

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)环氧乙烷(EO)是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等化工产品，目前乙烯直接氧化法被广泛应用于环氧乙烷的生产并得到广泛关注。制备环氧乙烷工艺装置如图：，其中“反应床”中发生的反应有：

    主反应①：2CH2=CH2(g)+O2(g) 2(g) △H1=-221.0kJ/mol；

    副反应②：CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol；

    副反应③：2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3；

    副反应④：(g)CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol

    已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应①生成环氧乙烷的优势

    (1)写出反应③的△H3=______kJ/mol；

    (2)下列有关环氧乙烷制备说法不正确的是______

    A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度影响不大

    B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降；主要是原料气与催化剂接触时间过短造成

    C.图2表明，原料气的流速加快，环氧乙烷选择性略微增大；主要原因是温度得到较好控制，催化剂活性较强

    D.若进料气中O2比例增大，环氧乙烷产率降低；其中主要原因是环氧乙烷转化为乙醛

    (3)已知“反应床”中压强对乙烯转化率和环氧乙烷选择性的影响如图3：

    请解释当反应体系中压强高于2.4Mpa，导致环氧乙烷选择性下降的主要原因：______。

    (4)不同进料组分，环氧乙烷产率不同；其中进料气n(O2)：n(C2H4)=1：2时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化如图4。请在图4上画出进料气n(O2)：n(C2H4)=3：1时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化曲线_______。

    (二)环氧丙烷是一种重要的化工原料，且广泛用途。有机电化学法电解合成环氧丙烷是一种常见的生成工艺；其原理是将丙烯与电解饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl)，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷。其电解简易装置如图。

    (1)写出a电极的电极反应式：__________；

    (2)写出b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是

    A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

    B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)

    C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

    D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图的叙述正确的是

    A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1

    B.乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系

    C.丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线

    D.丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（ ）

    A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+

    B. 溶液中的硫酸根向锌电极移动

    C. 铜电极质量增加

    D. 电流从锌电极经过金属导线流向铜电极

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