[题目]M溶液受热会发生分解反应.体积均为2L的4组溶液(忽略反应前后体积的变化).M的物质的量随时间的变化如下表.则下列说法不正确的是0min10min20min30min40min50min60min①10℃1.10.900.800.730.680.650.65②10℃a0.700.650.650.650.650.65③25℃1.00.700.500.350.250.200.20④30� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】M溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液(忽略反应前后体积的变化)，M的物质的量随时间的变化如下表，则下列说法不正确的是

		0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
①	10℃	1.1	0.90	0.80	0.73	0.68	0.65	0.65
②	10℃	a	0.70	0.65	0.65	0.65	0.65	0.65
③	25℃	1.0	0.70	0.50	0.35	0.25	0.20	0.20
④	30℃	2.0	1.4	0.90	0.50	0.20	0.13	0.13

A.在10-20min内，实验①中M的平均分解速率为0.005mol/(L·min)

B.a>1.1，且说明浓度越大反应速率越快

C.对比实验①和④，不能说明M的平均反应速率随温度升高而增大

D.不考虑其它影响因素，仅由③可知，反应物浓度越大反应速率越快

【答案】D

【解析】

A.在10-20min内，实验①中M的物质的量的变化为：0.1mol；

B.若a>1.1，由实验①、②可知，温度相同的条件下，浓度大先达平衡；

C.对比实验①和④，温度不同，起始的浓度也不同；

D.仅由③无法对比浓度对反应速率的影响。

A.在10-20min内，实验①中M的物质的量的变化为：0.1mol，所以在10-20min内，实验①中M的平均分解速率为V==0.005mol/(L·min)，A正确；

B.若a>1.1，由实验①、②可知，温度相同的条件下，浓度大先达平衡，所以a>1.1，能说明浓度越大反应速率越快，B正确；

C.对比实验①和④，温度不同，起始的浓度也不同，所以对比实验①和④，不能说明M的平均反应速率随温度升高而增大，C正确；

D.仅由③无法对比浓度对反应速率的影响，D错误；

故合理选项是D。

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①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。

②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。

（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：

①x的取值范围为_________________。

②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代数式表示）

（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。

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①由C、H两种元素组成

②球棍模型为

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根据表中信息回答下列问题：

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a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色

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c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同

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