[题目]按要求完成下列填空:(1)由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1.则该混合气体中CH4和O2的体积比为 .(2)用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸.需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL.(3)向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合.反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】按要求完成下列填空:

（1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为________。

（2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式： _________________。

（4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为=_________________。（假设溶液的体积在反应前后不变）

（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：_________。

【答案】3∶2 67.9 6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ 7：3 2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O

【解析】

（1）可利用“十字交叉法”来计算；

（2）利用稀释定律计算即可；

（3）根据反应物的物质的量，可以先判断出过量的问题，再根据剩余的量去分析后续反应的情况，最后将两个化学方程式相加，再将系数化整即可；

（4）还原性：I->Fe2+>Br-，题中告知有Fe2+剩余，则说明Cl2并未与Br-反应，由此进行计算；

（5）先写出Fe2+和I-分别与H2O2的反应方程式，再根据电子转移数目分析两个反应的相关物质的量，从而获得总的反应方程式。

（1）在标况下，ρ(CH4)=g·L-1，ρ(O2)=g·L-1，根据十字交叉法：

，则n(CH4)：n(O2)=3：2，即V(CH4)：V(O2)=3：2；

（2）设需要浓硫酸V mL，则有：，解得V=67.9mL；

（3）n(NaAlO2)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，n(HCl)= 0.3L×0.1mol/L=0.03mol，则在反应H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓中，H+过量；在反应4H++ AlO2-=Al3++2H2O中，AlO2-过量；所以可以推断出发生反应：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，过量的H+再和Al(OH)3反应：3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O；在第一个反应中，消耗0.02mol H+，生成 0.02mol Al(OH)3，剩余0.01 mol H+，即0.02H++0.02AlO2-+0.02H2O=0.02Al(OH)3↓，在第二个反应中，0.01mol H+完全参加反应，消耗mol Al(OH)3，生成mol AlO2-，即0.01H++Al(OH)3=Al3++0.01H2O，将两个方程式相加可得： 0.02AlO2-+0.03H++0.01H2O=Al(OH)3↓+Al3+，系数化整得：6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+；

（4）设Cl-、Br-、I-的物质的量依次为2mol、3mol、4mol，则Fe2+的物质的量为mol；因为还原性：I->Fe2+>Br-，所以I-先和Cl2反应；由于有Fe2+剩余，则说明Cl2并未与Br-反应；则有：

，则n(Cl2)1=2mol，n(Cl-)1=4mol；

设和Fe2+反应的物质的量为x mol，

，n(Cl-)2=2x mol，n(Fe2+)=2x mol；

则反应后，溶液中Cl-的物质的量为(2+4+2x)mol，因为反应后Cl-和Br-的物质的量比为3：1，所以有：，解得x=，通入的Cl2的物质的量为(2+x)=mol，溶液中剩余Fe2+的物质的量为()mol=mol，所以通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为7：3；

（5）该过程涉及两个反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O和2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，这两个反应式中均转移2e-；有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol，则有2mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子8mol，而2mol Fe2+自身失去2mol e-，所以有6mol e-由6mol I-失去，即发生反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O和6H++3H2O2+6I-=3I2+6H2O，将两个方程相加可得：2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O。

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		0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
①	10℃	1.1	0.90	0.80	0.73	0.68	0.65	0.65
②	10℃	a	0.70	0.65	0.65	0.65	0.65	0.65
③	25℃	1.0	0.70	0.50	0.35	0.25	0.20	0.20
④	30℃	2.0	1.4	0.90	0.50	0.20	0.13	0.13

A.在10-20min内，实验①中M的平均分解速率为0.005mol/(L·min)

B.a>1.1，且说明浓度越大反应速率越快

C.对比实验①和④，不能说明M的平均反应速率随温度升高而增大

D.不考虑其它影响因素，仅由③可知，反应物浓度越大反应速率越快

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选项	A	B	C	D
实验	用CCl4提取溴水中的Br2	从食盐水中提取NaCl固体	从KI和I2的固体混合物中回收I2	配制100 mL0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液
装置或仪器