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    【题目】如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是

    A. 石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应

    B. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

    C. 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol e

    D. 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5

    【答案】C

    【解析】A.负极上二氧化氮失电子和硝酸根离子反应生成五氧化二氮，在石墨I附近发生氧化反应，所以石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应，故A正确；B．放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以N03﹣向石墨I电极迁移，即从右侧向左侧迁移，故B正确；C．由负极电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5知，当消耗1mol NO2时，导线中转移1mol e-，故C错误；D．负极电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5，所以石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5，故D正确；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

    I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

    (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

    ①装置D的名称为___________。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

    ③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

    ④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

    (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

    (3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

    步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

    步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

    步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

    (4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

    (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为___________g· mol－1(保留3位有效数字)，该混合烃的平均分子式为________________。

    (2)常温下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是_______酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )

    A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

    B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

    C.CH4+2O2 CO2+2H2O

    D.CO2+C 2CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铂电极电解100mLHNO3 与AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）

    A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

    （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。

    ①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。

    ②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。

    （3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：

    ①x的取值范围为_________________。

    ②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代数式表示）

    （4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O

    B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

    C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑

    D.TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    可知，40℃前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ某无土栽培用的营养液，营养液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

    (1) 配制该营养液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。

    (2) 若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________

    Ⅱ从1L 1 mol﹒L-1氢氧化钠溶液中取出100 mL：

    (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_____。

    某学生计划用12 mol﹒L-1的浓盐酸配制0.1 mol﹒L-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：

    (2)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

    A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯E.胶头滴管F.500 mL试剂瓶

    (3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。

    (4)量取浓盐酸的体积为___ mL，应选用的量筒规格为______(提供10.0 mL、25.0 mL)。

    (5)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

    (6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    定容时俯视刻度线__________加蒸馏水时不慎超过了刻度__________,此时应如何处理 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空:

    （1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为________。

    （2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

    （3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式： _________________。

    （4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为=_________________。（假设溶液的体积在反应前后不变）

    （5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：_________。

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