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    【题目】下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )

    A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

    B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

    C.CH4+2O2 CO2+2H2O

    D.CO2+C 2CO

    【答案】D

    【解析】

    根据题中生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能可知，本题考查从宏观角度判断反应是放热还是吸热，运用生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是吸热反应分析。

    A. CaO+H2O＝Ca(OH)2属于放热反应，A项错误；

    B. NaOH+HCl＝NaCl+H2O是酸碱中和反应，属于放热反应，B项错误；

    C. CH4+2O2 CO2+2H2O是燃烧反应，属于放热反应，C项错误；

    D. CO2+C 2CO属于吸热反应，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图：

    （1）步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为_______。

    （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为____。在该反应中，氧化剂是____（填化学式）；若反应中生成2mol HBr，则消耗___mol SO2。

    （3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2与NO2反应放出巨大的能量，能把500t以上的仪器设备送入太空，这是液体推进剂的优点。

    (1)液态偏二甲肼(CH3)2N－NH2与氨气性质相似，易溶于水显弱碱性。易溶于水的原因是_______，写出溶于水后的电离方程式______________。

    (2)氨－次氯酸钠法制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2原理如下：

    反应－ NH3＋NaClO→NaOH＋Cl－NH2

    反应二 Cl－NH2＋HN(CH3)2→(CH3)2N－NH2＋HCl

    ①模拟实验得到温度与收率如下关系图，温度约为_______℃时收率最高，约为________℃以后收率下降，收率下降的主要原因是温度升高，_________挥发所致。

    ②氯化铵是制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2的缓冲剂，模拟实验得到加入氯化铵与收率的关系图如下：

    请结合原理知识解释收率升高的原因____________。

    (3)固体推进剂如硼铝或纳米铝粉比液体推进剂灌装简单、无需临时加注，但与液体推进剂相比其最大缺点是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是

    A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

    B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

    C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低

    D.X与W可形成共价化合物XW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

    （1）1molCl2中约含有___个氯气分子，约含有__个氯原子。含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是___；

    （2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是___。

    （3）2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为___，Cl-的物质的量浓度为___。

    （4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，则SO42-的微粒个数约为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。

    容器

    起始时

    平衡时HCl转化率

    n(HCl)/mol

    Z

    T＝100℃

    T＝200℃

    T＝300℃

    甲

    0.8

    a

    96%

    94%

    90%

    乙

    0.8

    b

    46%

    44%

    40%

    丙

    0.8

    4

    95%

    88%

    80%

    下列说法正确的是

    A.b＜4

    B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降

    C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04molL－1

    D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是

    A. 石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应

    B. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

    C. 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol e

    D. 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨时，在某个密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

    （1）下列能使反应速率加快的是_____________________

    ①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体 ⑥加入合适的催化剂

    A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

    （2）在恒温、恒容的条件下，下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是__________

    ①当有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

    ②当有6molH—H键形成时，就有12molN—H键形成

    ③2正(N2)=逆(NH3)

    ④N2的物质的量不再变化

    ⑤H2、N2、NH3的浓度之比等于3：1：2

    ⑥混合气体的密度不变

    ⑦混合气体的压强不变

    ⑧混合气体的平均相对分子质量不变

    A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥

    （3）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放热反应）。测得压强-时间图像如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图像。

    ①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为_____________________，平衡时氢气的转化率为_________。

    ②如图乙，下列说法正确的是_________

    A．t1时刻可能是加入了催化剂

    B．改变条件可以使H2 100℅转化为NH3

    C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率

    D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置的说法不正确的是

    A.装置①中酸性高锰酸钾溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    B.利用②中仪器可以配置75%的酒精溶液

    C.装置③可用于实验室制备CO2气体

    D.装置④可用来测定未知浓度的稀盐酸

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