Question

【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

（1）1molCl2中约含有___个氯气分子，约含有__个氯原子。含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是___；

（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是___。

（3）2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为___，Cl-的物质的量浓度为___。

（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，则SO42-的微粒个数约为___。

Answer 1

【答案】NA 2NA 0.5mol 0.25mol 2mol 2mol/L 0.15NA

【解析】

(1)根据n=，结合分子的构成计算；

(2)根据n=计算n(Na+)，由化学式可知n(SO42-)=n(Na+)；

(3)根据c=结合物质的分子式来计算；

(4)溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算。

(1)根据n=，1molCl2中含有NA个氯气分子，含有2NA个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的个数为×6.02×1023，H2SO4的物质的量是0.5mol；

(2)n(Na+)==0.5mol，由化学式可知n(SO42-)=n(Na+)=0.5mol×=0.25mol；

(5)2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为2L×1mol/L=2mol，Cl-的物质的量浓度为2mol/L；

(6)溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.15mol，则SO42-的微粒个数为0.15NA。