Question

【题目】(1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为___________g· mol－1(保留3位有效数字)，该混合烃的平均分子式为________________。

(2)常温下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是_______酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为_______。

Answer 1

【答案】29.6 C1.6H4 弱 199

【解析】

(1)根据图像，当混合烃的物质的量为1mol时，生成1.6molCO2、2molH2O，据此分析解答；

(2)根据图像，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，当滴入20 mLNaOH溶液时，恰好反应生成盐，此时溶液的pH＞7，据此判断；A点对应的溶液的pH=7，根据加入的氢氧化钠和剩余的HB计算c(B-)= c(Na+)和c(HB)，在计算。

(1)根据图像，当混合烃的物质的量为1mol时，生成1.6molCO2、2molH2O，二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为1.6mol∶2mol=4∶5，因此该产物混合气体的平均摩尔质量为=29.6；1.6molCO2、2molH2O中含有1.6molC和4molH，因此混合烃的平均化学式为C1.6H4，故答案为：29.6；C1.6H4；

(2)根据图像，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，当滴入20 mLNaOH溶液时，恰好反应生成盐，此时溶液的pH＞7，显碱性，说明HB为弱酸；A点对应的溶液的pH=7，c(B-)= c(Na+)=mol/L，c(HB)= mol/L，因此==199，故答案为：弱；199。