【题目】海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图：
（1）步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为____。在该反应中，氧化剂是____（填化学式）；若反应中生成2mol HBr，则消耗___mol SO2。
（3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。
【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2 1 Cl2＞Br2＞SO2
【解析】
（1）步骤Ⅰ是把氯气通入浓缩海水中，把海水中的Br-氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
（2）步骤Ⅱ中，SO2水溶液和Br2发生氧化还原反应，使溴蒸气转化为氢溴酸，同时SO2转化成硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；在该反应中，Br2得到电子，作氧化剂；根据化学方程式，若反应中生成2mol HBr，则消耗1mol SO2；
（3）根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可判断出Cl2的氧化性强于Br2，再根据反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr可知Br2的氧化性强于SO2，所以SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2。
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【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a
C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：
（1）装置A是用来产生CO2气体，则A中液体试剂选用____________，发生反应的离子方程式为___________________。
（2）装置B的作用是_____________________________________________________，装置C的作用是________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2===
+H2O
B. 氧化钠投入水中发生反应：
+H2O===2OH
C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH===CH3COO+H2O
D. 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。
(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是
A. 石油与煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C. 光合作用将太阳能转化为化学能
D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。
(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A____，B____，C_____，D____，E____。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是________。
(4) B→C反应的化学方程式是____________。
(5)E→D反应的化学方程式是_____________。
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【题目】下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )
A.CaO+H2O＝Ca(OH)2
B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C.CH4+2O2 
CO2+2H2O
D.CO2+C 
2CO
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