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    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    从食盐水中提取NaCl固体

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液

    装置或仪器

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，图中装置合理，故A正确；
    B．从食盐水中提取NaCl固体蒸发结晶即可，蒸发需要蒸发皿不用坩埚，故B错误；
    C．碘易升华，可利用固体在试管中加热，在管口得到碘单质，不能利用蒸发皿，故C错误；
    D．配制溶液应使用100mL容量瓶，量筒用来量取浓硫酸，不能在量筒中配制溶液，故D错误；
    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O

    B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

    C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑

    D.TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    可知，40℃前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求计算。

    （1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。

    （2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

    （3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。

    （4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空:

    （1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为________。

    （2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

    （3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式： _________________。

    （4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为=_________________。（假设溶液的体积在反应前后不变）

    （5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（　　）

    A.V（正）（O2）＝V（逆）（NO）B.密闭容器内气体的密度不再改变

    C.密闭容器的压强不变D.氮气的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体化合物X由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：

    ①20.8gX固体进行实验，得到白色粉末1质量12.0g，白色粉末2质量为6.0g；

    ②白色粉末2可用作耐高温材料，白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：

    (1)X中金属元素的名称是______。

    (2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式______。

    (3)在高温条件下，白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

    （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为___。

    （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是____（填序号）。

    A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、NH3浓度相等

    C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 D．容器中的压强不随时间变化

    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为____。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为___。

    （4）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从__处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向__（填“左”或“右”）移动，写出负极的电极反应式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

    mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

    下列说法不正确的是

    A. 该过程中CeO2没有消耗

    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C. 右图中△H1=△H2+△H3

    D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。

    （1）A中加入的试剂可能是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。

    （2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是___________________________________。

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