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    【题目】铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（ ）

    A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+

    B. 溶液中的硫酸根向锌电极移动

    C. 铜电极质量增加

    D. 电流从锌电极经过金属导线流向铜电极

    【答案】D

    【解析】

    A. 铜-锌原电池中锌是负极，锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+，故A正确；

    B. 铜-锌原电池中锌是负极，原电池中阴离子向负极移动，溶液中的硫酸根向锌电极移动，故B正确；

    C. 铜-锌原电池中铜电极是正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电极反应式是Cu2++2e-=Cu，铜电极质量增加，故C正确；

    D. 铜-锌原电池中锌是负极，原电池中电流由正极流向负极，电流从铜电极经过金属导线流向锌电极，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体化合物X由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：

    ①20.8gX固体进行实验，得到白色粉末1质量12.0g，白色粉末2质量为6.0g；

    ②白色粉末2可用作耐高温材料，白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：

    (1)X中金属元素的名称是______。

    (2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式______。

    (3)在高温条件下，白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

    实验编号

    温度(℃)

    大理石规格

    HNO3浓度(mol/L)

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    2.00

    (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响

    ②

    25

    粗颗粒

    _______

    ③

    _______

    粗颗粒

    2.00

    ④

    _________

    细颗粒

    ______

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是一种重要的化工原料，己知气体A在标准状况下相对氢气的密度为13，B可发生银镜反应，它们之间的转化关系如右图。请回答：

    （1）有机物C中含有的官能团名称是________，反应③的反应类型是____________。

    （2）反应①的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是______________________。

    （3）下列说法正确的是__________________。

    A．反应④也能实现原子利用率100%

    B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应

    C．有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。

    （1）A中加入的试剂可能是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。

    （2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

    （1）A的原子结构示意图___；G溶液中溶质的化学式为___。

    （2）请写出反应D→F的化学方程式：___。

    （3）检验F中金属阳离子的常用试剂是___（填物质的化学式）；现象是___。

    （4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分___。

    （5）写出C与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。

    （6）FeCl3溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （_______________）两种物质都不是电解质

    （________________）两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

    ①物质M的化学式为________________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____。

    （Ⅱ）反应：

    A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

    C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

    其中水只是氧化剂的是______（填序号），反应B中被氧化的元素名称是________。

    （Ⅲ）反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在该反应中的作用是______ 还原剂与氧化剂的物质的量之比：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是(　　)

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B.硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag

    C.硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

    D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：

    （1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。

    （2）写出D原子的电子排布式____。

    （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。

    （4）指出E元素在元素周期表中的位置____。

    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

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