【题目】下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）A的原子结构示意图___；G溶液中溶质的化学式为___。
（2）请写出反应D→F的化学方程式：___。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是___（填物质的化学式）；现象是___。
（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分___。
（5）写出C与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。
（6）FeCl3溶液和氢氧化铁胶体的本质区别是___。
【答案】
Na2SiO3 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血红色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 分散质微粒直径的大小不同，Fe（OH）3胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间
【解析】
B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H2可知，D为FeCl2，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2，符合转化关系；A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，故C为AlCl3，A为Al。
（1）由分析可知A为Al元素，Al元素是13号元素，位于第三周期，原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为：；由分析可知白色沉淀是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故G溶液中溶质的化学式为Na2SiO3；
（2）由分析可知D为FeCl2，F为FeCl3，E为Cl2，则D→F的化学方程式为：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3；
（3）F为FeCl3，检验三价铁常用硫氰化钾溶液，化学式为KSCN，现象是：溶液呈血红色；
（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
（5）C为AlCl3，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间。
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【题目】(一)环氧乙烷(EO)是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等化工产品，目前乙烯直接氧化法被广泛应用于环氧乙烷的生产并得到广泛关注。制备环氧乙烷工艺装置如图：
，其中“反应床”中发生的反应有：
主反应①：2CH2=CH2(g)+O2(g) 
2
(g) △H1=-221.0kJ/mol；
副反应②：CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol；
副反应③：2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3；
副反应④：(g)
CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol
已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应①生成环氧乙烷的优势
(1)写出反应③的△H3=______kJ/mol；
(2)下列有关环氧乙烷制备说法不正确的是______
A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度影响不大
B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降；主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C.图2表明，原料气的流速加快，环氧乙烷选择性略微增大；主要原因是温度得到较好控制，催化剂活性较强
D.若进料气中O2比例增大，环氧乙烷产率降低；其中主要原因是环氧乙烷转化为乙醛
(3)已知“反应床”中压强对乙烯转化率和环氧乙烷选择性的影响如图3：
请解释当反应体系中压强高于2.4Mpa，导致环氧乙烷选择性下降的主要原因：______。
(4)不同进料组分，环氧乙烷产率不同；其中进料气n(O2)：n(C2H4)=1：2时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化如图4。请在图4上画出进料气n(O2)：n(C2H4)=3：1时，随CO2含量变化，环氧乙烷的产率变化曲线_______。
(二)环氧丙烷是一种重要的化工原料，且广泛用途。有机电化学法电解合成环氧丙烷是一种常见的生成工艺；其原理是将丙烯与电解饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl)，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷。其电解简易装置如图。
(1)写出a电极的电极反应式：__________；
(2)写出b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式：__________。
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【题目】下列化学用语表示不正确的是
A. 氢离子结构示意图：
B. 中子数为20 的Ar原子：
C. 二氧化硅的结构式：O=Si=O D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
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【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_____，该装置中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是__________、____________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________(不是离子反应的不写)。
(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
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【题目】铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（ ）
A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+
B. 溶液中的硫酸根向锌电极移动
C. 铜电极质量增加
D. 电流从锌电极经过金属导线流向铜电极
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【题目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）
A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－
H2O
B.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的Na+与OH
C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
D.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
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【题目】一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A. 电子由电极A经外电路流向电极B
B. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子
C. 电池工作时，OH－向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O
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【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）
A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化
D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性
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【题目】一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是( )
A. 电池工作时，电子由a流向b
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
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