[题目]用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中.预测的现象与结论相符的是( )A. 若②为浓盐酸,产生大量气体产生,说明硫酸的酸性比盐酸强B. 若②为铜片,有气泡产生.底部生成灰白色固体,说明浓硫酸有强氧化性C. 若②为蓝色硫酸铜晶体,蓝色晶体变为白色,说明浓硫酸有吸水性.发生物理变化D. 若②为蔗糖,白色固体变为黑色海绵状.有气体放出, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（）

A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

【答案】D

【解析】

A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误。

B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误。

C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色，该实验为化学变化，故C错误。

D.浓硫酸能将有机物中的H、0元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质. 氧化为二氧化碳.同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性.故D正确。

答案选D。

练习册系列答案

5年中考江苏13大市中考真题历年回顾精选28套卷系列答案

薪火文化假期百分百系列答案

定位中考三步定位核心大考卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.金属M作电池正极

B.电解质是熔融的MO

C.电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

D.电池总反应为2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。

②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）基态Ni原子核外的最高能层符号是______，基态Ni2+最外层电子排布式为_______，未成对电子数为________________。

（2）[Co(NO)4]2–中各元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号），配体中N的杂化方式为______________。

（3）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如图所示：

①上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是______（填“α”“δ”或“γ”）-Fe。

②γ-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

（4）一种含有Fe、Cu、S 三种元素的矿物的晶胞（如图所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为Apm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________g/cm3（写出表达式）。

（5）二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于__________晶体。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H)结构如图所示，其中的大π键可以表示为_______。