Question

【题目】一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A. 电子由电极A经外电路流向电极B

B. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

C. 电池工作时，OH－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题主要考查化学电源新型电池。液氨-液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2===2N2+6H2O，电子从负极经导线流向正极，据原电池的工作原理来回答。

A.电子从负极流向正极，即从电极A经外电路流向电极B，正确；
B.燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2===2N2+6H2O，该电池工作时，每消耗标准状况下的22.4L即1molNH3转移3mol电子，但题干并未说明是否为标准状况，无法判断NH3的物质的量，错误；
C.原电池中，阴离子向负极移动，则OH-向负极A移动，错误；
D.碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，错误。