Question

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：

（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。

（2）写出D原子的电子排布式____。

（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

Answer 1

【答案】N Si S 1s22s22p63s23p2 C+O2CO2 第三周期VIA族 N＞O＞C Si＜S

【解析】

（1）根据题干：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A是碳元素。又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因为A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D与B的质量比为7：8，可知D的相对原子质量为28，是硅元素，EB2中E与B的质量比为1：1，可知E的相对原子质量为32，是硫元素。故答案为：N，Si，S。

（2）硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。

（3）碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。

（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。

（5）第一电离能与核外电子排布有关，失去一个电子越容易，第一电离能越低，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素核外2p能级半充满，因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能排序为N＞O＞C。

（6）同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而递增，因此电负性Si＜S。