【题目】是一种在药物合成中有重要作用的有机物,下列关于该有机物的说法正确的是
A.该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应
B.该有机物中有4种官能团
C.1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应,产生气体的物质的量不相同
D.该有机物的分子式为C14H16O6
【答案】A
【解析】
该有机物的分子式为C13H16O6,含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团,羧基和羟基能发生酯化反应,羧基能发生还原反应,羟基能发生氧化反应,碳碳双键能发生加成反应,本化合物中的羟基可以发生消去反应。
A.羧基和羟基能发生酯化反应,羧基能发生还原反应,羟基能发生氧化反应,碳碳双键能发生加成反应,本化合物中的羟基可以发生消去反应,故A选项正确。
B.该有机物含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团,不是四种,故B选项错误。
C.1mol该有机物含有2mol羧基和2mol醛基,分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应,产生气体的物质的量相同,故C选项错误。
D.该有机物的分子式为C13H16O6,故D选项错误。
故答案选A。
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.容器内的压强不再改变B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
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【题目】对于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A. 装置①可用蒸发操作,蒸干FeSO4溶液获取FeSO4·7H2O晶体
B. 装置②可用于收集H2、Cl2、SO2、NO2等气体
C. 装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D. 装置④所示方法可检查该装置的气密性
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【题目】一定条件下,向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后,试回答下列问题:
(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度,K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动,平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.图I可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响,且催化性能1>2
c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
(5)A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。
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【题目】关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,下列有关叙述不正确的是( )
A.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.2 mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热
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【题目】美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池,该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电,电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料,b电极为Ag2O。下列说法不正确的是( )
A.a电极是负极,b电极是正极
B.b电极发生的反应是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C.a电极每生成标准状况下2.24LCO2,可向b电极转移0.1mol电子
D.高温条件下,该电池不能正常工作
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【题目】将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中,分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图,下列分析中正确的是( )
A.平衡时CO的转化率:250°C>T°C
B.该反应的正反应是放热反应
C.反应达平衡后,其他条件不变,若减小容积体积,CO 体积分数增大
D.250°C时,反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)
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【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离,绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12,Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,增大
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【题目】连二亚硫酸钠,俗称“保险粉”,属于一级遇湿易燃物品。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中可以稳定存在。如图是某兴趣小组利用锌粉法制备保险粉的装置示意图夹持、加热等装置略去。
请回答有关问题:
(1)连接好仪器,检查虚线框内装置气密性良好的操作是________。A中发生反应的化学方程式为________。
(2)进入到B中的与Zn粉的水悬浮液在反应生成,需采用的加热方式为________。
(3)将所得的悬浊液冷却至常温,加入NaOH溶液生成和沉淀。欲使沉淀完全,则需调节此溶液的pH至少为________已知。
(4)过滤出后,向所得滤液中加入适量的固体NaCl,经降温冷却、结晶过滤后再用乙醇洗涤,即可获得纯净的晶体。加入固体NaCl的作用是________;用乙醇洗涤的优点是________。
(5)装置C的作用是________写两条。
(6)查阅资料:保险粉在空气中易吸收和生成或和的混合物,请设计实验证明混合物中含有,实验方案为________。
(7)保险粉保存时应该置于________写出两项注意事项。
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