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    【题目】现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是

    A.图中

    B.如果的键能为，键能为，则断开水蒸气中键所需要的太阳能为

    C.燃烧热为

    D.水蒸气所具有的能量比液态水多

    【答案】C

    【解析】

    本题考查用盖斯定律进行有关反应热的计算，涉及燃烧热的定义及焓变与键能的计算公式，整合性较强，难度中等。

    A.根据盖斯定律，，故A错误；

    B.根据反应物的键能总和生成物的键能总和可得：，，故B错误；

    C.燃烧热为101kpa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时生放出的热量，因此燃烧热为，故C正确；

    D.没有指明水蒸气的物质的量，故D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是( )

    A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO

    B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－

    C. 为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液

    D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

    ②2NO2（g）N2O4（g）

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

    A. 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

    B. T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

    C. 反应①、②均为吸热反应

    D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材

    料PA及PC。

    试回答下列问题

    (1)B的化学名称为________，B到C的反应条件是_____________。

    (2)E到F的反应类型为__________，高分子材料PA的结构简式为________。

    (3)由A生成H的化学方程式为______________________。

    (4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_____________。

    a．盐酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．浓溴水

    (5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____。

    (6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度下，纯水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1，则此时温度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此温度下水的离子积为____。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1，则此时c(OH﹣)=____。由水电离产生的c(H+)为____

    (2)25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11.应加蒸馏水的体积为_____mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    ④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

    请回答：

    （1）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。

    （2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)

    A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

    （3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

    已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

    金属离子

    Fe3＋

    Mn2＋

    Al3＋

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    3.2

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.8

    5.0

    回答下列问题：

    除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

    将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某有机物A的结构简式如右图，请按要求写出相应产物的结构简式

    ①A跟NaOH溶液反应 ____________________________；

    ②A跟NaHCO3溶液反应 _________________________________；

    ③A跟Na反应 _______________________。

    (2)丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

    ①写出A，B，C，D的结构简式：

    A ____________B_____________C_____________D_______________

    ②D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为________________________

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