Question

用质量分数为98%，密度为1．84g·cm^－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是                。
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
（4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；           
2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；         
3）．定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将        

Answer 1

（1）5．4mL；  10 （各1分） （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （各1分）
（3）①④③②⑤ （2分） （4）不变 偏低 偏高 （3分）

解析试题分析：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=1000×1．84×98%÷98mol/L=18．4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18．4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5．4，所需浓硫酸的体积为5．4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒。
（2）由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管。
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序是①④③⑤②。
（4）1）操作正确，实际浓度不变。
2）移液过程中，不小心溅出少量溶液，溶质减少，实际浓度偏低。
3）定容时，如果俯视刻度线，导致所配溶液的体积减小，配制的硫酸浓度将偏高。
考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配置、相关计算及误差分析。