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    10．下列电化学有关说法中正确的是（　　）
    A．将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率
    B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈
    C．粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变
    D．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

    分析 A．应将钢闸门与直流电源的负极相连；
    B．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极；
    C．粗铜精炼时，阳极不仅仅是铜放电，还有锌、铁等；
    D．因在空气中发生化学腐蚀，生成硫化银．

    解答 解：A．将钢闸门与直流电源的负极相连，为外加电源的阴极保护法，可降低钢闸门腐蚀速率，故A错误；
    B．锌比铁活泼，形成原电池反应时为负极，锌被氧化，铁被保护，故B正确；
    C．粗铜精炼时，阳极不仅仅是铜放电，还有锌、铁等，而阴极只有铜离子放电，则电镀液中的c（Cu2+）减小，故C错误；
    D．纯银在空气中久置变黑发生化学腐蚀，生成硫化银，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意把握原电池、电解池的工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请回答下列问题：
    （1）图A溴水的颜色变化为红棕色褪色，试管中发生化学反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    （2）图B是制取乙酸乙酯，该化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    反应的试管中要加入几块碎玻璃或碎瓷片，其作用是防止暴沸，饱和碳酸钠溶液起的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、除去挥发出来的乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．

    （1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用坩埚（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为过滤；
    （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液．
    （3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
    [推测]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
    [查阅资料]：IO3-具有较强的氧化性；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．
    限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
    序号实验操作实验现象结论
    ①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
    ②往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；无现象证明不是以IO3-形式存在
    ③往试管II中加入3%H2O2溶液并振荡溶液变蓝证明以I-形式存在
    （4）定量检验海带中的碘含量：
    ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B；
    ②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为$\frac{1.27v}{a}%$．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I-127）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　）
    A．元素的相对原子质量B．原子的核内中子数
    C．原子的次外层电子数D．原子的电子层数和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（　　）
    A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了
    现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：②．
    ①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④浓HNO3
    （2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
    ①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
    （3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知aA+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞D
    C．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A将磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
    2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    DNH4HCO3溶液中滴入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由锌片通过导线流向铜片
    C．负极反应为 Zn-2e-═Zn2+D．Cu为正极材料，正极发生还原反应

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