Question

5．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液分别与足量的NaHCO₃溶液反应，产生CO₂的体积（　　）

• A． 同样多
• B． HCl最多
• C． HCl、HNO₃一样多
• D． CH₃COOH最少

Answer 1

分析 HCl、HNO₃为强酸，体积、pH相同时，c（H⁺）相同；而CH₃COOH为弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（H⁺）越大，与足量NaHCO₃反应产生CO₂的体积就越大．

解答 解：因HCl、HNO₃为强酸，CH₃COOH为弱酸，
体积相同、pH也相同的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，HCl、HNO₃中c（H⁺）相同，且都小于c（CH₃COOH），
醋酸在反应中可继续电离产生H⁺，最终电离生成的c（H⁺）最大，
则与足量NaHCO₃反应产生CO₂的体积最大，
即产生气体的体积关系为：V（CH₃COOH）＞V（HCl）=V（HNO₃），
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，明确酸的酸性强弱及溶液中氢离子的浓度与pH的关系是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．