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    16．在一定温度下，不能做为反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的判断标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol A2
    B．容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
    D．A2、B2和AB的分子数之比为1：1：2

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol A2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A不选；
    B、容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化说明达平衡状态，故B不选；
    C、单位时间内生成2n mol AB等效于消耗n mol B2，同时又生成n mol B2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C不选；
    D、当体系达平衡状态时，A2、B2和AB的分子数之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    6．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．2，2-二甲基-3-戊烯
    C．2，2-二甲基乙醇D．1，1，2，2-四溴乙烷

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    7．现有原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素．其中X元素的一种核素核内无中子；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z原子的质量数为12，质子数与中子数相等；W的基态原子核外3d轨道上的电子数是最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）Z2X2中Z原子杂化轨道类型为sp．
    （2）已知：W（OH）3+3C5H8O2→W（C5H7O2）3+3H2O，其中W（C5H7O2）3的结构如图．
    ①W3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    ②W3+的配位原子是O．
    ③1mol C5H8O2中含有σ键为8mol．

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    4．某铝热剂由铁红和铝组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1 L（标准状况，下同）．
    另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量稀盐酸，测得生成气体的体积为V2 L．若不考虑空气中O2的影响，则V1：V2为（　　）
    A．3：2B．4：3C．1：1D．8：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的结构简式为CH2=CH2 ．
    （2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
    A．CH3CH3     B．CH3CHCl2    C．CH3CH2OH         D．CH3CH2Br

    Ⅱ．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

    （3）乙酸中官能团的名称是羧基．
    （4）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH $?_{加热}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O；反应类型是酯化反应．
    （5）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．

    （1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用坩埚（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为过滤；
    （2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液．
    （3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
    [推测]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
    [查阅资料]：IO3-具有较强的氧化性；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．
    限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
    序号实验操作实验现象结论
    ①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象
    ②往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；无现象证明不是以IO3-形式存在
    ③往试管II中加入3%H2O2溶液并振荡溶液变蓝证明以I-形式存在
    （4）定量检验海带中的碘含量：
    ①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B；
    ②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为$\frac{1.27v}{a}%$．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I-127）

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    8．下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．NH4ClD．Na2O

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    5．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2的体积（　　）
    A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少

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    3．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答下列问题：
    （1）B极是电源的负极；一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Fe2+．
    （4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的pH是13时（乙溶液体积为500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．

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