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    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．

    (1)

    下列有关碘的描述中，正确的是

    A．

    I、I、I、I是四种相同的核素

    B．

    已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害

    C．

    127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30 mg·kg－1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

    D．

    碘片含127I为100 mg/片，一片能阻断90％放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射

    (2)

    碘盐(含KIO3)含碘量可用下列方法来测定：

    IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O；I2＋2S2O＝2I－＋S4O

    取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol·L－1　Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL　Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为________(用a、b、c表示)．

    (3)

    碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)

    I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)……①

    I2(aq)＋2I－(aq)I42－(aq)……②

    则反应②的平衡常数表达式，K＝________．

    I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

    根据表中数据，可得出的两条结论是________________、________________．

    答案：1．BCD;
    解析：

    (2)

    2.1×10－2bc/a(或127bc×10－3bc/6a，其它正确表示也给分)(4分)

    (3)

    　　(4分)

    　　结论：(4)①条件相同时，I离子的物质的量分数组成始终占绝对优势(或I含量高，I含量低)(2分)；②随I－离子浓度的增加，I离子的物质的量分数降低，I离子的物质的量分数增加(2分，若把物质的量分数组成的变化答为浓度的变化不给分)；或进一步提高I－离子的浓度可增加I的物质的量分数或降低I离子的物质的量分数等；③随I－离子浓度的增加，反应②平衡正向移动的幅度大于反应①(2分)．(共4分，每条2分，该小题总分不超过4分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为
    127bc×10-3
    6a
    127bc×10-3
    6a
    （用a、b、c表示）．
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=
    c
    (I
    2-
    4
    )
    c(I2)?c2(I-)
    c
    (I
    2-
    4
    )
    c(I2)?c2(I-)
    ．
    I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
    I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
    I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是
    条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势
    条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势
    、
    随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加
    随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是
     
    ．
    A．
     
    126
    53
    I、
     
    127
    53
    I、
     
    128
    53
    I、
     
    131
    53
    I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射精英家教网
    （2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ，还原产物是
     
    ．
    ②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）①已知反应：2 BrO
     
    -
    3
    +I2=2IO
     
    -
    3
    +Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：
     
    ．
    ②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
    A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=______．
    I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
    I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
    I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是______、______．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    日本核泄漏中最危险的是131I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。131 53I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。
    已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI2＋2Ag。
    莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。  
    ⑴鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是___________溶液。
    ⑵步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。
    ⑶上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________。
    ⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、__________、___________、洗涤、干燥。
    ⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。
    填空：
    ① 取20.00mL富碘卤水放入__________（填仪器名称）中，将0.1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是________________。
    ② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，
    则V3＝_____________mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I－)＝_____________mol·L－1。（精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源：2011年江西省新余一中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
    A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=______4)c(I2)?c2(I-)

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