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    【题目】欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列部分步骤：

    ①用天平称取氢氧化钠固体__________克。

    ②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入__________的容量瓶中。

    ③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中。

    ④向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用__________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏__________ 。

    【答案】10 250 ml 胶头滴管 小.

    【解析】

    ①配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量，称量氢氧化钠固体的质量，故答案为：10.0g；

    ②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250 mL的容量瓶中，故答案为：250 mL；

    ③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中；

    ④向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式得到会造成溶液浓度偏偏小，故答案为：胶头滴管；小。

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    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于___(用字母代号填写)。

    A．酸 B．酸性氧化物 C．盐 D．电解质 E．非电解质

    （2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为___L(假设气体全部逸出)。

    （3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为___g。写出此过程中发生反应的离子方程式___。

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    【题目】为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构，进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。

    试回答下列问题：

    （1）该有机化合物的相对分子质量为___________；

    （2）该有机物的实验式为___________；

    （3）能否根据该有机物的实验式确定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，该有机化合物的分子式为___________。

    （4）请写出该有机化合物的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

    B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

    C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

    D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上将苯的蒸汽通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯化物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（提示：在一定条件下，醛基也可以与H2发生加成反应）（ ）

    A. B.

    C. D.

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    【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    （1）上述流程中过滤操作需用的玻璃仪器有__________

    （2）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。

    （3）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：______________。

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    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为____________。

    （2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为___________。

    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2-形成配离子，其原因是__________。

    （4）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”）

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

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    B. 芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应

    C. 1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2

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    【题目】用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

    选项

    阳极X

    阴极Y

    Z

    W

    A

    C

    Fe

    KCl

    KOH

    B

    Pt

    Cu

    CuSO4

    Cu（OH)2溶液

    C

    C

    C

    H2SO4

    H2O

    D

    Ag

    Fe

    AgNO3

    AgNO3晶体

    A. AB. BC. CD. D

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