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    1 mol·L-1氢氧化钠溶液的意义是


    1. A.
      1 L水中含有1 mol氢氧化钠
    2. B.
      溶液中含有1 mol氢氧化钠
    3. C.
      1 L溶液中含有40 g氢氧化钠
    4. D.
      将40 g氢氧化钠溶于1 L水中所得的溶液
    C
    要注意对物质的量浓度定义的理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，填空：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ；负极：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ．
    （4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为
    X+3Y2Z
    X+3Y2Z
    ，平衡时Y气体的转化率
    75%
    75%
    ．

    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为
    40
    40
    ；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量
    18mol
    18mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S）浓度 0 20 40 60 80 100
    c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
    c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
    A（g）=2B（g）
    A（g）=2B（g）
    ，表中c2
    ＞
    ＞
    c3、a
    =
    =
    b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    该反应的平衡常数k=
    16
    3
    16
    3
    ．
    （II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?常州三模）下列离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H++HB-    HB- H++B2-  
    回答下列问题：
    (1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_____________________。(用离子方程式表示)
    (2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
    A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
    B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
    C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)
    (3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
    (4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________。

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