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    1．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（　　）
    A．砷原子结构示意图
    B．水分子的电子式
    C．
        酸碱中和滴定
    D．
        生产原料甲醛与氨的
        物质的量之比为3：2

    分析 A．砷是33号元素，有4个电子层；
    B．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；
    C．氢氧化钠溶液应盛放到碱式滴定管中；
    D．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．

    解答 解：A．根据原子核外电子排布规律，砷的原子核外各层电子分别为：2，8，18，5，故A错误；
    B．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液应盛放到碱式滴定管中，酸式滴定管用于盛放酸性和强氧化性溶液，故C错误；
    D．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电子式的书写、滴定管的选择、原子结构示意图等的概念问题，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO2气体V L，消耗盐酸100mL．第二份直接加热至恒重，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试计算：
    （1）第二份的实验中产生的CO2被足量的澄清石灰水吸收，能产生沉淀5.0g；
    （2）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2；
    （3）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=2.0mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
    （4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式为：AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．盐溶液是电解质
    B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    C．可用NaOH溶液回收铝合金中的镁
    D．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-?OH-+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列化学反应方程式的离子方程式
    ①向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓
    ②稀盐酸和碳酸钙反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    ③硝酸银溶液中加入铜粉Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    ④硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    ⑤写出离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑的一个化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
    B．56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2NA
    C．44g CO2中含有氧原子的个数为2NA
    D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．学校化学课外活动小组进行科学实验，它们取用100mL含AlCl30.2mol的溶液与200mL氢氧化钠溶液充分反应，产物8.7gAl（OH）3，请计算：
    （1）若AlCl3完全沉淀生成Al（OH）3的质量是15.6g；
    （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是3mol/L或7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
    （1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
    （2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些
    化学键的键能：
    化学键H-HO=OO-H
    键能
    （kJ•mol-1）    		436x463
    请回答下列问题：
    ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
    ②若此能量变化关系图表示如下反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
    弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
    电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7
    K=5.6×10-11    		K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）10-3；
    （2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO2）＞K（CH3COOH），说明HNO2 的酸性强，等物质的量浓度的HNO2 溶液和CH3COOH溶液相 比较，HNO2 溶液的c（H+）大，与NaHCO3 溶液的反应速率较快；
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
    （4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是
    a．加入少量的稀盐酸    b．加热溶液   c．加水稀释  d．加入少量冰醋酸
    （5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
    ①因醋酸是弱酸，故反应可进行　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）

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